molécule CO2H2

[alexandrian]

La formule brute s'écrit O=C=O et toutes les covalences sont actives...Serait-il possible de connaitre la valeur-énergie de ces doubles liaisons relativement à une simple pour cette molécules, ou m'indiquer le site approprié pur les trouver ?
Je n'arrive pas non plus à me documenter sur le pourquoi CO2 H2 est inexistante ou très couteuse en énergie pour l'obtenir
remerciement
Alex

[darrigan]

BONJOUR !

J'ai un peu de mal à comprendre.
- Qu'entends-tu par "covalence active" ?
- "CO2 H2" : s'il y a un espace entre les deux ce n'est pas une molécule mais deux molécules. Si tu veux parler d'une molécule il faudrait préciser quels atomes sont liés entre eux, par exemple en faisant un dessin.

Si ce sont des énergies de liaison que tu cherches, il y a cette page dans la partie wiki : Longueurs et énergies de liaisons covalentes

[alexandrian]

Merci pour la réponse rapide..
Par active j'entendais qu'il n'y avait plus de valence possible pour cette molécules, les 2 valences de chaque hydrogène étant prises, les 4 du carbone également
Je voulais écrire CO2H4, ce qui impliquerait H-O-CH2-O-H : plus de liaisons double O=C=O, ce qui laisse la place pour 4 hydrogènes...Est-ce possible/observé ?
Avec mes remerciements
Alex

[alexchimiste]

Le méthanediol, CH2(OH)2 existe et est observé, il s'agit de l'hydrate de formaldéhyde, qu'on observe quasi exclusivement en solution aqueuse... C'est un composé qui relève de "l'astrochimie", on ne trouve pas au laboratoire de bouteilles de méthanediol pur...

[Kevin]

CH2(OH)2 n'existe pas en solution aqueuse. Le formaldéhyde en solution aqueuse (formol) polymérise directement.

[alexchimiste]

Ha bon?! ça n'existe pas en équilibre avec le polyformaldéhyde?

[Klem]

Euh CO2H2 ça ne serai pas l'acide formique tout simplement???

[brusicor02]

Vu la description donnée de la molecule, l'acide formique est un isomère de la molécule décrite.

[Klem]

http://fr.wikipedia.org/wiki/CH2O2

Il n'y a que deux isomeres possibles avec cette formule brute...