Bonjours, J'ai un problème pour la résolution de cet exercice, pourriez-vous m'aider?
"lorsque on ajoute 5 mL d'une solution d'acide hypochloreux 0,2mol/L à 5mL d'une solution de NaOH o,2 ml/L, on obtient une solution finale dont le pH est de 10,25. Quelle est la constante de dissociation de l'acide hypochloreux?"
En raison deu pH = 10,25 j'ai supposé que on dilue d'abord HCLO4 avec de l'eau (donc on forme déjà du CLO4-) et ensuite on dissociait le reste de HCLO4 avec le NaOH. Mais alors je ne arrive pas à trouver quelle quantité de CLO4- est dissociée avec l'eau.
Comment procéder pour résoudre cet exercice alors?
Merci!
Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
pH et constante de dissociation
-
Blackline
- Messages : 257
- Inscription : 23/01/2012, 07:51
- Niveau d'étude / Domaine : Agrégation de chimie
- Localisation : Strasbourg
- Contact :
Re: pH et constante de dissociation
HClO4 est l'acide "Perchlorique" et non Hypochloreux/Hypochlorite
HClO étant l'Acide Hypochloreux
Donc pas d'ion "ClO4-" ici
HClO étant l'Acide Hypochloreux
Donc pas d'ion "ClO4-" ici