Petite experience que j'ai fait, fer qui saigne.

[WaynetBago]

Bonjours,
j'ai fait un petit video concept avec la réaction entre le thiocyanate de potassium et le fer, j'ai accélérer la réaction avec des électrode.
( c'est accelerer 800x )
http://www.youtube.com/watch?v=y7I3e16BM5g

[Maurice]

Ouais. C'est bien joli. Mais ce serait tellement mieux si tu expliquais vraiment ce que tu as fait, si tu donnais la nature des solutions et des électrodes, et le courant utilisé. N'oublie pas que nous sommes tous des chimistes,et que nous sommes capables de comprendre ce genre de choses !

[WaynetBago]

en effet, mais je me disais que c'est une une réaction assez connue.
Le coeur est fait en acier et c'est une solution de thiocyanate de potassium 1% avec un peu de peroxyde d’hydrogène, pour les électrodes, j'ai accès a des électrode de platine, mais ça aurait pu être tout autre chose et j'ai utiliser un power supply de 12V DC donc:

2Fe + 3H2O2+ 12V DC-> 2Fe3+ + 6H2O
Fe3+ + SCN- -> FeSCN2+

[darrigan]

Bonsoir,

C'est aussi avec cette réaction (Fe3+ + SCN-) que l'on peut faire un effet spécial de faux sang quand une lame passe sur la peau : on tamponne la peau avec une solution diluée d'un sel de fer (III) (chlorure par exemple), et un couteau avec une solution de thiocyanate (de potassium, sodium ou ammonium) ; l'ensemble est incolore mais quand la lame touche la peau, il se forme le complexe caractéristique rouge sang.

La video est sympa, un peu gore mais le piano vient équilibrer.

[ecolami]

Bonjour,
J'ai regardé cette vidéo plus comme une oeuvre d'art que comme une vidéo sur le thème chimie. C'est joli a voir.
Vers la fin on note une décoloration de la phase supérieure: pourquoi?
L'ajout d'eau oxygénée peut convertir le thiocyanate en cyanure par oxydation partielle du soufre.

[WaynetBago]

Il s'agit de petite bulle d’hydrogène qui sont générer sur les électrodes, ça donne un effet nuageux, ça a fait ça quand j'ai augmenter le courant vers la fin.

[Kevin]

Deux questions :

1) Pourquoi ajouter de l'eau oxygnée? Si l'anode est en fer, elle va s'oxyder de toute manière avec ou sans eau oxygnée.
2) Je pense qu'à la fin il y a formation d'hydroxyde de fer/oxyde de fer car l'électrolyse basifie le milieu. Il faudrait donc travailler à pH acide ?

[WaynetBago]

1: Simplement pour accélérer l'oxydation et donne un meilleur effet visuel( le pourquoi j'ai fait cette réaction), j'ai fait quelque test a petite échelle et sans le peroxyde ça fonctionne, mais c'etait vraiment plus lent.
2: Peut-être, malgré qu'il n'y avait pas de précipité a la fin la solution était clair quand les bulles sont disparue. J'ai pas vraiment pris le temps d'analyser la solution résiduelle, j'ai mis du NaOH, ça a tout fait précipiter en Hydroxyde de fer et j'ai éliminé dans les déchets basique.

[Pyrozen]

Wouah, démentielle cette vidéo, personellement j'adore !
Mais par rapport à la fameuse expérience qu'a cité darrigan, n'est-ce pas dangereux pour la peau de l'exposer à du chlorure ferrique ?

[ecolami]

Mais par rapport à la fameuse expérience qu'a cité Darrigan, n'est-ce pas dangereux pour la peau de l'exposer à du chlorure ferrique ?

Bonsoir,
C'est curieux qu'entre le thiocyanate d'ammonium et le chlorure ferrique tu t'inquiéte pour le dernier. Il s'agit de solutions diluées et comme la couleur est intense on peut vraiment diluer. La peau résiste mieux aux acides qu'aux bases. Le chlorure ferrique concentré sera plus dangereux naturellement. Mais m^me dans ce cas versé sur la peau il n'y aura pas immédiatement d'attaque, par contre s'il y a la moindre éraflure on sentira une brulure tout de suite.