Test d'identification d'ions métalliques

[Blackline]

Bonsoir,
Etant en classe de 1ère PCL (Physique Chimie de Laboratoire)
Nous avons eu pour TP ce matin, Comment détecter les ions métalliques dans une solution ionique, (Qui se résume pour beaucoup à ajouter de la soude et voir un précipité.)
Je voudrais vous poser 2 questions assez "pointu" (apparemment, vue que le prof n'a pas voulus m'y répondre)
-Pourquoi -OH réagit-il avec le Zn2+ car je ne vois pas pourquoi ils seraient plus apte à créer des liaisons Ionique que Na+ et HO-, et la réponse ne se cache pas dans l'électronégativité.
-Pourquoi les Hydroxyde métalique ne sont ils pas soluble dans l'eau et ainsi précipite ?

Merci de votre lecture, et pour votre futur aide !

[ecolami]

Bonsoir,
Le zinc se dissout dans un excès de soude pour former un zincate. Quelques autres métaux forment aussi des sels stables aprés redissolution de l'hydroxyde. Je n'ai pas d'explication vraiment là-dessus. Je sais qu'on peut prévoir plus ou moins ces possibilités avec le tableau périodique.
Dans le cas des hydroxydes qui précipitent on peut remarquer que la présence d'un ion commun avec l'eau, OH- pourrait suffire a expliquer ce qui se passe. En réalité il se produit aussi une polymérisation des hydroxydes basée pour une part sur des liaisons hydrogène et d'autre part des complexations peu stables .

[alexchimiste]

Nous avons eu pour TP ce matin, Comment détecter les ions métalliques dans une solution ionique, (Qui se résume pour beaucoup à ajouter de la soude et voir un précipité.)
Je voudrais vous poser 2 questions assez "pointu" (apparemment, vue que le prof n'a pas voulus m'y répondre)
-Pourquoi -OH réagit-il avec le Zn2+ car je ne vois pas pourquoi ils seraient plus apte à créer des liaisons Ionique que Na+ et HO-, et la réponse ne se cache pas dans l'électronégativité.
-Pourquoi les Hydroxyde métalique ne sont ils pas soluble dans l'eau et ainsi précipite ?

L'autre jour je t'ai expliqué quelques notions sur les équilibres chimiques, il s'avère que l'hydroxyde de zinc est moins soluble dans l'eau que le chlorure de zinc, son produit de solubilité est tellement faible qu'il précipite spontanément. En clair, la réaction suivante : Zn2+ + 2 HO- -> Zn(OH)2 est quasi totale en solution aqueuse.
Ne te focalise pas sur ces questions de liaison ionique ou quoi, parfois il ne faut pas chercher midi à 14h, le Zn(OH)2 se forme, point. La chimie est une science empirique, et parfois (surtout à ton niveau) il faut accepter de ne pas tout comprendre immédiatement.

[Blackline]

Merci pour vos réponses constructive, Il est vrai que les Complexes et le Zincate, ça m'est relativement Inconnue, m'est ça m'aide toujours à appréhender la logique de la chose.
Puis je préfère demander quitte à tomber sur des réponse un peu compliqué, plutot que de laisser m'échapper des questions qui peuvent me faire avancer