acide sulfurique + chlorhydrique + or

[philousif007]

bonjour a toute et tous c'est la première fois que je vient sur le forum, d'ailleurs je vient quasi de m'inscrire ,et j'avoue avoir un peu de mal surtout que je ne suis pas trop douer en
informatique , donc donc je vous pris de m'excuser d'avance pour tous ce ( blabla ) mais je ne sais pas s'il faut simplement poser sa question directement ou engager une formule de politesse avant ? , merci de m'aiguiller pour cela .

voici ma question : si j'arrose d'acide sulfurique puis d'acide chlorhydrique des roche contenant de l'or ,est ce que la roche sera fondu ? et l'or sera t'il intact au fond de mon récipient en verre ou plastique fait pour ça , ou tout sera fondu en bouillie , ou dois je utiliser qu'un seul acide pour çà sachant que la roche en question a peu de chance de contenir du calcaire ?

merci de votre réponse , ou de vos réponses , et je vous prie de ne pas m'hurler dessus , je suis ouvrier maçon , apprentie sorcier , chercheur d'or occasionnel .

merci encore de vos encouragement a l'instruction et de vos réponse . ps : c'est la première fois que je vient sur un forum , je ne sais pas trop comment ça fonctionne .

[Maurice]

Si tu verses un mélange d'acide sulfurique et chlorhydrique sur un mélange contenant de l'or, l'or ne sera pas attaqué, et restera inerte comme beaucoup d'autres substances insolubles comme le sable, l'argile et les autres silicates.
De toute façon il ne faut pas mélanger ces deux acides s'ils sont concentrés. Car l'acide sulfurique éjecte le gaz HCl de sa solution et produit un violent dégagement de gaz chlorhydrique HCl qui est corrosif, toxique et dangereux.
Il ne faut pas non plus utiliser le terme "fondre" pour décrire le résultat de l'attaque d'un solide par un acide. Une roche fond si on la porte à très haute température, dans un chalumeau, de manière à ce qu'elle devienne liquide, mais qu'elle se refroidit ense solidifiant. L'action d'un acide ne produit pas une fusion, mais une dissolution.
Si tu veux dissoudre de l'or, il faut prendre de l'eau régale, qui est un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique.

[philousif007]

je ne veut pas dissoudre l'or mais l'extraire de la roche et le récupérer ensuite par dilution du restant d'acide actif avec de l'eau parce que je suppose qu'une fois qu'il aura dissous la roche
il restera une proportion active surtout si j'emploi de l'acide concentrer a 96 0/0 et l'or restera au fond de mon récipient . (fut 200l )

[ecolami]

Bonsoir,
Quand on cherche de l'or le plus simple est de l'isoler sous forme de poussière d'or. Il existe des roches qui contiennent des traces d'or métallique et dans ce cas on emploie la grande différence de densité entre une roche ordinaire d=2,5 à 4 ou 5 et l'or d=19. Suivant les cas on isole des poussières trés fines ou des pépites.
Il existe aussi des minerais qui contiennent l'or sous forme combinée= il n'y a aucune poussière d'or visible. Dans ces cas le traitement est beaucoup plus compliqué et fait appel a des réactifs dangereux et toxiques.
Vouloir dissoudre des roches pour en extraire de l'or pose non seulement le problème des réactifs mais encore celui de la séparation du jus des résidus de roche. Une fois qu'on a une solution diluée (acide ou alcaline cyanurée suivant le traitement choisi) on se trouve face au problème de concentration extraction du métal: super compliqué!
Certaines roches peuvent contenir des parties ressemblant beaucoup a de l'or et dans ce cas la première chose a faire est de broyer suffisamment le morceaux pour ensuite séparer par décantation: s'il n'y a pas de grosse différence de densité (=difficile a décanter) ce n'est pas la peine de continuer. Si on réussit a isoler quelque chose il faut alors le fondre au chalumeau dans un creuset pour savoir si c'est de l'or.
Dans l'industrie de l'or les teneurs des roches exploitées sont dérisoires...

[darrigan]

Bonjour et bienvenue,

Si je comprends bien, tu souhaiterais un acide capable de dissoudre toute la roche, mais pas l'or, de sorte que tout passerait en solution liquide, sauf les pépites et paillettes d'or qui tomberaient au fond du fut ?

Comme l'a dit maurice, les roches (à part le calcaire) sont composées de silicates, aluminosilicates, etc. qui résistent à tous les acides, sauf peut-être à l'acide fluorhydrique , lequel attaque les silicates. Le platine, l'or, l'argent ne sont pas attaqués par cet acide, mais c'est un acide très dangereux à manipuler ! Très redoutable et très redouté dans les laboratoires de chimie car il peut causer de graves dégâts s'il touche la peau, les yeux, ou si les vapeurs sont inhalées. Autre problème : les déchets après réaction de cet acide et de la roche seraient polluants et dangereux.
Autre gros problème : tu ne pourrais pas verser cet acide dans un fût en métal, car il serait dissout en quelques minutes, idem pour le verre bien sûr ! Un fût en platine ou en or coûterait un peu cher...
Pour dissoudre une grande quantité de roche il te faudrait une grande quantité d'acide... franchement c'est peu réalisable, et à mon avis, vue la quantité d'or que l'on peut extraire d'une roche, ce procédé coûterait plus cher que l'or récolté ! A moins de tomber sur un excellent filon !

Il y a eu par le monde des chercheurs d'or bien peu scrupuleux, qui ont utilisé tout ce qu'ils pouvaient, y compris des cyanures, du mercure, etc., pour récupérer le maximum d'or possible. Si l'utilisation d'un acide était possible et réalisable, cela se saurait...

[philousif007]

merci pour vos réponses , ok je réduirais donc les roches en poudre ,et je récupérerais l'or au fond de mes fut plastique , ce sera plus long plus dur , mais surtout plus écologique , et moins dangereux .

merci encore . ps je ne deviendrai pas riche mais pour le fun c'est prometteur . re , ps enfin si des foi vous trouver une solution moins fastidieuse et sans danger j'accepte et je peu partager , bye bye merci .