Synthèse

[Pyrozen]

Est-ce que quelqu'un saurait si la synthèse du chlorure de soufre S2Cl2 est possible par l'une de ces 2 voies de synthèse (ou les 2 !) :

-barbotage du dichlore dans du soufre liquide.
-combustion du soufre dans du dichlore.

[alexchimiste]

Est-ce que quelqu'un saurait si la synthèse du chlorure de soufre S2Cl2 est possible par l'une de ces 2 voies de synthèse (ou les 2 !) :

-barbotage du dichlore dans du soufre liquide.
-combustion du soufre dans du dichlore.

Bonsoir,
Barbotage du dichlore dans du soufre liquide, je ne pense pas, il faudrait chauffer, et ça ne suffirait pas à effectuer une réaction. Combustion du soufre dans le dichlore c'est peut être davantage envisageable, même si c'est pas mon rayon ^^

[wqsde]

Salut,
Voici une vidéo très bien réalisée montrant la synthèse du monochlorure de soufre. Du dichlore est passé dans une suspension de soufre dans un solvant (ici du dichlorométhane).

[alexchimiste]

Bon ben après vérification il semblerait que ça puisse fonctionner si facilement... Sans combustion !

[baruym59]

Bonjour,
Au fait, le chlorure de soufre ne sert il pas aussi à préparer le sulfure d'ethyle dichloré ?

Cordialement.

[darrigan]

J'ose espérer que l'utilisateur Pyrozen connait les dangers d'une telle substance et des risques qu'il prend, si jamais il en fabrique...

[wqsde]

Au fait, le chlorure de soufre ne sert il pas aussi à préparer le sulfure d'ethyle dichloré ?

Le gaz moutarde ? N'essaie surtout pas d'en fabriquer. C'est extrêmement dangereux

[baruym59]

Personnellement ce n'est pas le genre de produit que je fabriquerais. Je me demande même si cela peut être synthétisé en utilisant de la verrerie de laboratoire.

[wqsde]

Personnellement ce n'est pas le genre de produit que je fabriquerais. Je me demande même si cela peut être synthétisé en utilisant de la verrerie de laboratoire.

Oui, c'est possible, vu que le verre n'est pas attaqué par les produits chimiques excepté par l'acide fluorhydrique HF. Par contre, la moindre petite exposition causerait de très graves problèmes de santé, voire la mort.

[baruym59]

Certaines synthèses nécessitent de fortes pressions qui empêchent l'utilisation de la verrerie de laboratoire.
C'est à cela que je pensais.
Les allemands avaient d'ailleurs eu beaucoup de difficultés de passer au stade industriel lorsqu'il ont voulu préparer
l'hypérite en grand.

[darrigan]

Comme on ne sait pas la raison pour laquelle il pose la question, autant ne pas dévier sur ce sujet !

[Pyrozen]

D'accord... Merci à tous pour vos réponses, mon but n'est pas de préparer des composés chlorés complètement dangereux. En fait je cherche a dissoudre du soufre dans un solvant. J'ai donc pensé juste d'utiliser du chlorure de soufre, mais je viens de m'apercevoir de mon erreur : il réagit avec le soufre pour "relâcher" le dichlore qu'il contient...
C'est du moins ce que j'ai lu sur cette page : http://en.wikipedia.org/wiki/Disulfur_dichloride (wiki est tellement plus riche en informations sur les pages en anglais )
S2Cl2 + n S → S2+nCl2
En fait j'aimerais juste dissoudre du soufre, mais sans utiliser de sulfure de carbone, quand au benzene....non plus.

[darrigan]

Ha d'accord ! Tu as confondu une dissolution, ou une solvatation, avec une réaction chimique.
Le soufre est soluble aussi dans le tétrachlorure de carbone.
Voir : soufre

[Pyrozen]

D'accord... je n'avais même pas consulté cette page sur le site ....
Bon, au moins CCl4 , lui n'est pas inflammable...
En tout cas, merci beaucoup pour votre aide