Très bonne question... Chaque solvant possède une température de fusion différente et on pourrait penser que c'est cela qui va déterminer jusqu'à quelle température on peut descendre en refroidissant avec la neige carbonique...
On s'attendrait à ce que la température minimale atteignable soit la température de fusion. Or, apparemment, ce n'est pas le cas... et pour l'expliquer je ne vois pas d'autre solution que de considérer que le CO
2, non seulement refroidie le mélange en se sublimant (transformation endothermique), mais aussi le CO
2 est
soluble dans ces solvants. À mon avis, il faudrait donc considérer non pas la température de fusion de l'acétone (par exemple) mais la température de fusion du mélange {acétone + CO
2 dissout à saturation}.
D'ailleurs, le CO
2 est tellement soluble dans l'acétone que si jamais on reverse l'acétone en fin d'expérience, quand elle est redevenue liquide, dans une bouteille fermée, il y a un
risque d'explosion du récipient si jamais la température monte, car le CO
2 est relargué.
(ceci a déjà été reporté)
Je n'ai trouvé aucun diagramme binaire {acétone+CO
2} qui montrerait l'existence d'un eutectique : il faudrait chercher et voir si cela confirme l'explication.
