Bonjour je bloque sur un petit énoncé besoin d’aide svp :
Donc j’ai
Je dose de la soude avec de l’acide 1N
Prélèvement 10 ml
Chute de burette 8 ml
Masse molaire de la soude 40g
On me demande la concentration en g/l de la soude ?
Ce que j’ai fais en premier temps c’est :
Ca = n/v = 1/0,008=125mol/l
Je sais que j’ai :
Ca = 125mol/l
Va= 0.008l
CB= ce que je cherche
Vb = 0.01l
Je trouve Cb= 100mol/l comment passe en g/l a partir de là ...
Merci de vos réponse
Depuis le 1er avril 2022, ce forum devient accessible uniquement en lecture. (Voir ce message)
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Il n'est plus possible de s'y inscrire, de s'y connecter, de poster de nouveaux messages ou d'accéder à la messagerie privée. Vous pouvez demander à supprimer votre compte ici.
Petit problème
-
darrigan
- Administrateur
- Messages : 2548
- Inscription : 16/03/2011, 15:48
- Niveau d'étude / Domaine : Docteur en chimie physique
- Localisation : Pau (64), France
- Contact :
Re: Petit problème
Bonjour,
Tes écritures ne sont pas très correctes et c'est pour cela que tu mélanges tout.
Dosage par un acide, mais quel acide ? Bon supposons que ce soit de l'acide chlorhydrique, HCl(aq).
L'écriture 1N (normalité) ne devrait plus être utilisée, il faut exprimer une concentration molaire en 1 mol/L. Tu confonds ensuite ce 1N avec une quantité de matière en disant que c'est 1 mol.
Une masse molaire s'exprime en g/mol, et non en g.
Le litre a pour symbole L et non l.
Pour convertir des mol/L en g/L, il faut multiplier par la masse molaire : mol/L * g/mol = g/L.
Donc reprenons : si l'on a une réaction mole à mole entre la soude et l'acide, à l'équivalence on a :
$ n_b = n_a $
$ C_b V_b = C_a V_a $
$ C_b = \frac{C_a V_a}{V_b }= \frac{1 [mol/L] \times 0,008 [L]}{0,01 [L]}
= 0,8 \; mol/L $
Soit $ 0,8 \times 40 = 32\; g/L $
As-tu compris ?
Tes écritures ne sont pas très correctes et c'est pour cela que tu mélanges tout.
Dosage par un acide, mais quel acide ? Bon supposons que ce soit de l'acide chlorhydrique, HCl(aq).
L'écriture 1N (normalité) ne devrait plus être utilisée, il faut exprimer une concentration molaire en 1 mol/L. Tu confonds ensuite ce 1N avec une quantité de matière en disant que c'est 1 mol.
Une masse molaire s'exprime en g/mol, et non en g.
Le litre a pour symbole L et non l.
Pour convertir des mol/L en g/L, il faut multiplier par la masse molaire : mol/L * g/mol = g/L.
Donc reprenons : si l'on a une réaction mole à mole entre la soude et l'acide, à l'équivalence on a :
$ n_b = n_a $
$ C_b V_b = C_a V_a $
$ C_b = \frac{C_a V_a}{V_b }= \frac{1 [mol/L] \times 0,008 [L]}{0,01 [L]}
= 0,8 \; mol/L $
Soit $ 0,8 \times 40 = 32\; g/L $
As-tu compris ?
Aide-toi et le forum t'aidera ! 
-
Maurice
- Contributeur d'Or 2013
- Messages : 1049
- Inscription : 22/03/2011, 20:47
- Niveau d'étude / Domaine : Universitaire
- Localisation : Lausanne, Suisse
Re: Petit problème
Bonjour,
En parallèle avec ce qu'en dit Darrigan, tu devrais aussi réagir instinctivement au moment où tu parles de solutions dont la concentration est de 100 mol/L, ou de 125 mol/L. De telles concentrations sont par définition impossibles, quelle que soit la substance dissoute. Cela voudrait dire que, avec NaOH, on aurait dissous 4 kg, ou 5 kg de NaOH dans un litre d'eau. Cela devrait te mettre la puce à l'oreille, et te dire qu'il y a une erreur quelque part.
En parallèle avec ce qu'en dit Darrigan, tu devrais aussi réagir instinctivement au moment où tu parles de solutions dont la concentration est de 100 mol/L, ou de 125 mol/L. De telles concentrations sont par définition impossibles, quelle que soit la substance dissoute. Cela voudrait dire que, avec NaOH, on aurait dissous 4 kg, ou 5 kg de NaOH dans un litre d'eau. Cela devrait te mettre la puce à l'oreille, et te dire qu'il y a une erreur quelque part.