Bonjour je suis étudiante en pharmacie et je n'arrive pas à résoudre ce problème :
Un échantillon de diazote occupe un volume de 25,00L à 12,00°C . A quelle température occupera-t-il un volume de 40,00L ( toutes les conditions restant égales )?
je sais que la réponse est 183,1°C mais je ne sais pas comment faire pour arriver à cette réponse
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Chimie
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darrigan
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- Inscription : 16/03/2011, 15:48
- Niveau d'étude / Domaine : Docteur en chimie physique
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Re: Chimie
Bonjour,
En fait, je pense que l'on te demande d'utiliser la formule valable dans le modèle des gaz parfaits : $ PV = nRT $
Connais-tu cette formule ?
$ P $ : pression, en pascal ($ Pa $)
$ V $ : volume, en mètre cube ($ m^3 $)
$ n $ : quantité de matière de gaz, en mole ($ mol $)
$ T $ : température absolue du gaz, en kelvin ($ K $)
$ R $ : constante des gaz parfaits, qui vaut $ 8,314 J.mol^{-1}.K^{-1} $
Dans ton exercice la quantité de matière est constante, ainsi que la pression (je suppose). Donc on a :
$ \frac{V}{T}=\frac{nR}{P}=constante $
Saurais-tu donc trouver la suite ?
En fait, je pense que l'on te demande d'utiliser la formule valable dans le modèle des gaz parfaits : $ PV = nRT $
Connais-tu cette formule ?
$ P $ : pression, en pascal ($ Pa $)
$ V $ : volume, en mètre cube ($ m^3 $)
$ n $ : quantité de matière de gaz, en mole ($ mol $)
$ T $ : température absolue du gaz, en kelvin ($ K $)
$ R $ : constante des gaz parfaits, qui vaut $ 8,314 J.mol^{-1}.K^{-1} $
Dans ton exercice la quantité de matière est constante, ainsi que la pression (je suppose). Donc on a :
$ \frac{V}{T}=\frac{nR}{P}=constante $
Saurais-tu donc trouver la suite ?
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