chrome-vanadium

[cycy]

Bonjour,

J'ai dans mon garage quelques outils en chrome-vanadium qui ne servent pas tous, je pensais donc que cela pouvait être intéressant de faire à partir d'un de ces outils des sels de chromes et de vanadium utiles en chimie...

Je voudrais donc savoir si il est possible de d'attaquer cet outil avec un acide ( que ce soit H2SO4, HNO3, HCl avec ou sans H2O2 ) pour obtenir les sels métalliques correspondant. Jusque là je sais que c'est possible. Mais la petite subtilité du truc c'est comment séparer les différents sels des métaux ( sel de chrome, de vanadium et sans doute de différents autres métaux du genre alu, fer...)
On pourrait utiliser les solubilités de chacun des composés ( sulfate de chrome insoluble mais sulfate de vanadium légèrement soluble )...
Après il faudrait encore pouvoir attaquer directement le chrome et le vanadium métallique avec de l'acide sulfurique ( peut être peut on favoriser la réaction en rajoutant du peroxyde d'hydrogène )...

Voila voila

Donc si quelqu'un a des réponses, et bien ça m'arrangerais bien

merci d'avance,
Cycy

[alexchimiste]

Ce qu'il ne faut pas perdre de vue, c'est que ces outils "chrome-vanadium" sont en réalité en acier (c'est à dire un mélange de fer et de carbone) qui est dopé avec des petites quantités de chrome et de vanadium, éléments qui modifient la résistance mécanique dudit mélange acier, ainsi que sa tenue à la corrosion et d'autres paramètres encore.

En clair, dans ces outils, il y a des quantités de l'ordre du pourcent de ces éléments, ils ne sont pas constitués de chrome et de vanadium massifs, ça coûterait vraiment nettement plus cher sinon.

Tout ceci pour dire que si tu te lançais dans l'idée de sortir le chrome et le vanadium de ces outils, ça serait un peu plus compliqué que de seulement réaliser une attaque acide... Tu te rapprocherais du nécessaire travail de fourmi (à la Marie Curie avec ses radioéléments) que de la partie de rigolade.

[cycy]

Voilà le genre de chose qui prend du temps et qui a un rendement moisi Mdrr
Faudrait donc que je trouve des objets entièrement en chrome ou vanadium... Ou avec un pourcentage élevé.
Cela existe-il??

Merci Alex pour cette réponse

[ecolami]

Bonjour,
Tu ne trouveras rien en chrome ou vanadium pur a moins d'en acheter a un fournisseur de métaux. Le Chrome existe sous forme de petits morceaux obtenus par électrolyse et destinés a servir d'anode soluble. Il existe un alliage pour résistances électrique en Nickel-Chrome, regarde dans cette direction des alliages réfractaires pour résistances électrique.
Si tu dissous un acier au Chrome Vanadium tu pourras y chercher ces métaux avec le Vanadium en traces et le chrome en quantité de l'ordre de quelques pourcent. La séparation du fer paraitrait plus simple en ayant oxydé en chromate et vanadate en milieu alcalin. Ainsi le fer reste sous forme de Fe(OH)3 insoluble.
L'autre possibilité (a tester?) serait de dissoudre dans l'acide chlorhydrique en espérant que les autres métaux ne le soient pas. Il faudrait connaitre les potentiels rédox pour savoir.
La chimie du chrome et du vanadium est assez complexe. Le chrome III forme de nombreux complexes diversement colorés en vert ou violet. Le Chrome VI est aussi toxique que le cyanure.
Le Vanadium possède une multitude d'états d'oxydations vraiment compliqué pour s'y retrouver!

[alexchimiste]

Le Chrome VI est aussi toxique que le cyanure.

Faut peut être pas abuser non plus, le chrome VI et les sels de cyanure ne présentent absolument pas le même degré de toxicité... Les sels de cyanure sont des poisons violents agissant en s'intercalant dans l'hémoglobine et provoquant la mort immédiate, le chrome VI est sensibilisant, irritant, cancérigène et mutagène mais il ne provoque assurément pas la mort immédiate de la personne qui s'y retrouve exposée.

[ecolami]

Bonjour,
Je suis plutôt d'accord. En fait en termes de traitement de l'eau la norme a ne pas dépasser est identique, voila pourquoi j'ai écrit ça.

[alexchimiste]

Bonjour,
Je suis plutôt d'accord. En fait en termes de traitement de l'eau la norme a ne pas dépasser est identique, voila pourquoi j'ai écrit ça.

Utiliser les termes adéquats est indispensable au métier de chimiste, ecolami ^^' ils présentent une éco-toxicité comparable, dans les milieux naturels, pas pour les êtres vivants...

[chatelot16]

le chrome pur on en trouve en couche mince sur les piece chromé

la couche est très fine pour le chrome decoratif

la couche est plus epaisse pour le chrome dur : tige de verin hydraulique

[cycy]

Ou alors on en trouve chez des gens qui ont des tuyaux pour en avoir...
Voila le prochain ami qu'il me faut ^^