neutralisation de l'eau par ajout CO2

[sharkhummer]

Bonjour !

Je fais une petite expérience de neutralisation d'une eau et j'aurais besoin de votre avis.
Je neutralise une eau en y ajoutant du CO2 sous forme gazeuse. je mesure que la dissolution du CO2 est de 93%.
Mon eau de départ est à pH 12.76, a un TA de 680°F, un TAC de 790°F et un TH de 25°F. En fin d'essai, j'ai ajouté 20 g de CO2, mon pH est de 7.4, TAC de 744 et mon TH de 3.
J'ai ici un problème dans mes bilans : en amenant du CO2 je devrait dissoudre des carbonates et donc augmenter mon TAC non?
Selon l'equation
H2CO3 +NaOH -> NaHCO3 + H2O

Si je considère que tt mon TA de départ est sous forme OH, j'ai donc 680°F = 136 meq/L, devant être neutraliser par 136 meq/L de H2CO3, càd 136 meq de CO2 ou 5.98 g de CO2. Or j'en apporte 20...
Ou est passé le reste? Pas sous forme de CaCO3 puisque le deltaTH = 22°F ou 220 mg/l de CaCO3, ce qui est peu.

Ais-je mal compris la chimie des carbonates? QQ peut-il me dire ou sont passé mes carbonates?

Merci pour votre aide!

[Maurice]

J'ai un peu peur que personne dans ce Forum ne maîtrise bien ces facteurs que tu appelles TA, TAC, TH, deltaTH, etc.

[sharkhummer]

TA : titre alcalimétrique (OH et la moitié des carbonates)
TAC : titre alcalimétrique complet (OH + CO3-- + HCO3-)
TH : Titre hydrotimétrique (Ca++ + Mg ++).

[Maurice]

Il se peut qu'une partie du carbonate rajouté ait réagi avec les ions calcium pour former du carbonate de calcium insoluble, qui se dépose au fond de ton récipient.