Dioxyde de plomb

[Dracula]

Bonjour à tous , je vous remercie de m'accorder encore un peu de votre temps , voila je n'arrive pas à saisir la réaction suivante , je cite wikipedia " Lead dioxide is produced commercially by several methods, which include oxidation of Pb3O4 in alkaline slurry in a chlorine atmosphere "

Quelqu'un peut il écrire l'équation de cette réaction chimique et me dire quelles sont les conditions de température et de pression ? éventuellement le catalyseur s'il y'en a ?
Merci

[wqsde]

Bonjour
Je ne connaît pas les produits de la réaction (à part PbO2) mais l'équation pourrait être :

Pb3O4 + 2 NaOH + Cl2 => 3 PbO2 + 2 NaCl + H2

[Dracula]

Je te remercie pour cet élément de réponse wqsde , c'est incroyable que l'on ne trouve pas une seule allusion à cette réaction sur le net ! en attente de plus d'informations donc .

[ecolami]

Bonjour
Je ne connaît pas les produits de la réaction (à part PbO2) mais l'équation pourrait être :

Pb3O4 + 2 NaOH + Cl2 => 3 PbO2 + 2 NaCl + H2

Bonsoir,
Il me semble utile d'ajouter que la réaction doit se faire en milieu franchement alcalin http://www.universalis.fr/encyclopedie/ ... -composes/
Noter que le Bioxyde de Plomb ne comporte jamais la quantité stoechiométrique d'Oxygène et que cela explique sa couleur et sa conductivité électrique (dixit Universalis)

[Dracula]

Merci ecolami pour ces infos , à quelle température cette réaction doit se faire ?

[ecolami]

Bonsoir,
En milieu aqueux la gamme de température est réduite (0° à 100°C pour résumer). Dans la pratique essaye à l'ambiante et si ça ne te convient pas chauffe vers 60°C environ.
La prochaine question a poser par Dracula sera: "Comment savoir si la réaction est complète et comment s'assurer que tous le Plomb est sous forme Pb IV"

[Dracula]

Merci ecolami dis moi Comment savoir si la réaction est complète et comment s'assurer que tous le Plomb est sous forme Pb IV ? non je rigole je n'ai plus d'autres questions pour l'instant ..

[Maurice]

Hélas, l'équation citée par ecolami est impossible. On ne peut pas produire du gaz H2 en employant du gaz chlore Cl2.
Je la cite pour mémoire :
Pb3O4 + 2 NaOH + Cl2 => 3 PbO2 + 2 NaCl + H2
Si on imagine, sur le papier, qu'elle se passe, le gaz H2 produit réagira aussitôt avec Cl2, pour produire HCl, qui sera neutralisé par NaOH.
Il faut donc écrire :
Pb3O4 + 4 NaOH + 2 Cl2 => 3 PbO2 + 4 NaCl + 2 H2O

[Dracula]

Oops un grand merci pour ton aide Maurice , je ne savais pas cela aussi !

[ecolami]

Hélas, l'équation citée par ecolami est impossible. On ne peut pas produire du gaz H2 en employant du gaz chlore Cl2.

Bonsoir,
Juste une remarque, c'est WQSDE qui a proposé l'équation...

[Dracula]

Et c'est moi qui ai proposé de me la proposer , je propose de la reproposer , ce sont mes propos ..