Séparation NaCl - KCl bien particulière...

[Pyrozen]

Bonjour,

Je possède un sel diététique Kcl 2/3 et NaCl 1/3, et je souhaite séparer les deux espèces.
Alors oui, un topic à déja été ouvert à ce sujet, et je peux les extraire par cristallisation fractionnée.
Mais, en regardant la densité du soufre, j'ai remarqué qu'elle se situait pile-poil entre celle de NaCl et KCl.
Ma question est-donc la suivante :
Serait-il efficace de séparer ces deux sels en versant le mélange dans du soufre fondu ?
Après une 20aine de minutes, NaCl se déposerait au fond, Kcl flotterait à la surface.
Il ne resterait plus qu'a laisser refroidir le morceau se soufre, lequel à l'état solide aurait une face recouverte d'une croûte de NaCl et son opposée de KCl.

[alexchimiste]

Serait-il efficace de séparer ces deux sels en versant le mélange dans du soufre fondu ?
Après une 20aine de minutes, NaCl se déposerait au fond, Kcl flotterait à la surface.
Il ne resterait plus qu'a laisser refroidir le morceau se soufre, lequel à l'état solide aurait une face recouverte d'une croûte de NaCl et son opposée de KCl.

Alors liquéfier du soufre à l'air libre sans qu'il ne se mette à brûler me parait un peu délicat à mettre en oeuvre, ensuite es tu sûr que le soufre liquide a une masse volumique intermédiaire entre NaCl et KCl?
Théoriquement si c'est le cas, ça ne serait pas impossible, mais j'ai jamais entendu parler d'une telle méthode de purification...

[Pyrozen]

Ah, mince, la densité du soufre solide doit bien être environ de 2, mais il semblerait qu'elle retombe à 1.7-1.8 pour du soufre liquide, selon ce site :
http://www.sulphuric-acid.com/techmanua ... ulphur.htm

On peut y voir un graphique de la viscosité du soufre en fonction de la température, c'est n'importe quoi (pas dans le sens : les informations données sont fausses) !
Cet élément à des propriétés que je ne comprendrais jamais.

Bon, bah je peux laisser tomber le soufre, 1,7 c'est bien trop peu....