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Bonjour j'ai un petit problème avec un exercice de chimie que je n'arrive pas à résoudre :

Sur un tube de Juvamine on peut lire: "la vitamine C de 300g d'oranges dans un comprimé".
1) Sachant qu'un comprimé contient 148 mg de vitamine C ou acide ascorbique, quelle quantité de vitamine C contient 1 kg d'oranges.
J'ai calculée la masse d'acide ascorbique dans 1 kg d'oranges : 148 *1000 /300 = 0,493 g.
Et la masse molaire de l'acide ascorbique : 6*12+8+6*16 = 176 g/mol
Donc normalement n=m/M : n= 0.493/176 = 2.8x10^-3 Mais apparemment ce résultat n'est pas le bon !!! Pourquoi ?

2) Si on dissout un comprimé dans un verre d'eau de 250 mL, quelle est la concentration de l'acide ascorbique dans la solution obtenue ?
Ici je suis donc bloquée.

3) ) On presse des oranges de telle sorte que l’on recueille 220 mL de jus. Par une méthode adaptée, on trouve que la concentration molaire de la vitamine C dans le jus est de 2,55.10 -3 mol.L-1.
Quelle masse d’oranges a-t-on pressé ?
Je suis totalement perdue

Quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait ! Merci d'avance

Ton calcul de moles du premier problème est correct !!

Pour le point 2, tu calcules le nombre de moles d'acide ascorbique dans 148 mg, en appliquant la formule n = m/M, comme tu l'as fait dans le point 1. Et tu divises le tout par le volume qui vaut 0.25 litre. Plus facile, tu meurs !

Pour le point 3, tu connais la concentration en acide ascorbique (0.00255 mol/L) et son volume (0.22 L). Tu en tires le nombre de moles d'acide : n = cV, d'où tu tires la masse d'acide, en appliquant : m = nM
Comme il y a 148 mg d'acide dans 300 g d'oranges, il y a aussi 1 mg d'acide dans 300/148 gramme d'oranges.
Donc on trouvera tes m milligrammes d'acide dans 300 · m/148 grammes d'oranges

Merci beaucoup !