Pression réduite et explosion de gaz
Publié : 27/05/2012, 10:09
Bonjour,
Je ne sais pas si les limites d'explosivité d'un mélange gazeux dépendent de la pression. Je sais juste qu'elles s'expriment en proportions relatives de gaz combustible par rapport à l'oxygène.
Sous pression réduite on pourrait limiter les risques de dégats faits par l'explosion tout en étudiant la cinétique de réaction (peut être ralentie).
Parce qu'il y a quelque chose d'étonnant a remarquer que l'équation O2+2H2=2H2O revient finalement a faire disparaitre totalement le gaz pour faire de l'eau. Donc c'est la chaleur qui explique l'explosion, mais une fois dissipée il y a une forte contraction de volume. On fait "presque" le vide!
Je ne sais pas si les limites d'explosivité d'un mélange gazeux dépendent de la pression. Je sais juste qu'elles s'expriment en proportions relatives de gaz combustible par rapport à l'oxygène.
Sous pression réduite on pourrait limiter les risques de dégats faits par l'explosion tout en étudiant la cinétique de réaction (peut être ralentie).
Parce qu'il y a quelque chose d'étonnant a remarquer que l'équation O2+2H2=2H2O revient finalement a faire disparaitre totalement le gaz pour faire de l'eau. Donc c'est la chaleur qui explique l'explosion, mais une fois dissipée il y a une forte contraction de volume. On fait "presque" le vide!