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Bonjour à tous, j'ai un petit soucis. Nous avons réalisé le TP suivant:

http://www.mincommerce.gov.dz/fichiers/arr80706pfr.pdf

Le protocole de la méthode est en page 2.

Je suis arrivé à l'equation de dosage suivante:

H2SO4 + 2NH3 = 2NH4+ + S042-

A l'équivalence on a donc

n(H2SO4 versé)= 2x n(NH3)

[H2SO4]xV(H2SO4 versé)=2x(m(NH3)/M(NH3))

Ainsi on obtient:
m(NH3)=([H2SO4]xV(H2SO4 versé)xM(NH3))/2

[H2SO4]=0,1 mol/L
M(NH3)=17 g/mol
d'ou m(NH3)=0.05xV(H2SO4 versé)x17
Cette derniere est pour 10g de chair, je le veux pour 100g donc je multiplie par 10:

m(NH3)=0,5xV(H2SO4 versé)x17= 8,5 x V(H2SO4 versé)

Or d'apres le protocole je devrai trouver m(NH3)= 17xV(H2SO4versé)

Pouvez vous m'aider dans cette résolution.

Merci d'avance pour votre rapidité

aymeric789852 a écrit : Je suis arrivé à l'equation de dosage suivante:

H2SO4 + 2NH3 = 2NH4+ + S042-

A l'équivalence on a donc

n(H2SO4 versé)= 2x n(NH3)

Heuuuu... Non déjà une erreur ici, c'est plutôt :
n(H2SO4 versé)= n(NH3) / 2

Refait tes calculs.

Ah oui en effet merci donc cela me fait:

m(NH3)=17x2x0,1xV(H2SO4versé) pour 10 g

Donc pour 100g cela me fait 3,4xV(H2SO4 versé)x10=34xV(H2SO4 versé) or on doit trouvé 17xV(H2SO4 versé)

Je viens de consulter le document que tu cites. Il est indiqué que l'acide sulfurique est à 0,1 N, et non pas 0,1 mol/L.
Je ne sais pas si tu sais ce qu'est le "N" ? C'est la normalité, c'est à dire, dans le cas de l'acide sulfurique, la concentration de H+ potentiellement libérable. Or c'est un diacide, [H+] = 0,1 N veut dire que [H2SO4] = 0,05 mol/L et non pas 0,1 mol/L comme tu l'as pensé.
Voir cette page : Préparation de solutions
Refait donc le calcul.

D'accord !!! oui je pensai que le "N" voulais dire la même chose d'où le fait que j'ai pensé a 0,1 mol/L.

En refaisant les calcul, je trouve bien la formule de la fin.

m=0,05x2xVx17=1,7xV pour 10g donc 17xV pour 100g

Merci beaucoup a toi de m'avoir aider et en plus appris une chose très utile !!!