doute calcul dilution

[horuse10]

cher amis un doute me prends sur le calcule que j'ai fait pour une dilution d'acide acétique à 96% dans l'eau

n'aillant pas la bonne densité j'ai pris celle du pur que j'ai pu trouvé ( d 1.08 )

il me faillait donc 100 mL d'une solution d'acide acétique à 0.01mol/L

pour moi

96/100 * 1.08 = 1.0368

soit 1036g/L


1036 *96% = 995.328 g d'acide dans 1 L d'eau

après un Cm*Vm = Cf*Vf je trouve 16.5 mL d'acide pour 100mL d'eau ce qui me semble élevé !

ps : ( ici je me fout des chiffre significatifs ils n'ont pas d'importance ! )

merci

[alexchimiste]

cher amis un doute me prends sur le calcule que j'ai fait pour une dilution d'acide acétique à 96% dans l'eau
n'aillant pas la bonne densité j'ai pris celle du pur que j'ai pu trouvé ( d 1.08 )
il me faillait donc 100 mL d'une solution d'acide acétique à 0.01mol/L
pour moi
96/100 * 1.08 = 1.0368
soit 1036g/L
1036 *96% = 995.328 g d'acide dans 1 L d'eau
après un Cm*Vm = Cf*Vf je trouve 16.5 mL d'acide pour 100mL d'eau ce qui me semble élevé !
ps : ( ici je me fout des chiffre significatifs ils n'ont pas d'importance ! )
merci

T'a toujours pas fait d'effort sur la conjugaison... N'ayant, il me fallait.

96%... 1 litre d'acide acétique pèse 1080 grammes, et contient donc 1036,8 grammes d'acide, et 43,2 grammes d'eau. La masse molaire de l'acide acétique est 60,05 g/mol. Donc à 96%, la concentration molaire de l'acide acétique est de C=n/V, soit C=m/(M*V), c'est à dire 1036,8/(60,05*1) = 17,27 mol/L.
Dilution, il te faut 100 mL à 0,01 mol/L, la solution de départ est à la concentration ci dessus... Cm*Vm=Cf*Vf ... Vm=(Cf*Vf)/Cm = (0,01*0,1)/17,27 = 5,8*10-5L.

[alexchimiste]

Un manque criant de méthode est à l'origine de tout ça ^^

[horuse10]

soit environ 0.6 mL ! merci beaucoup je me disais aussi !

[wqsde]

salut
5,7*10-5L =5,7*10-2ml soit 0,06 ml et non 0,6 ml. Tu obtiendrais une sol à 0,1 mol/L

[alexchimiste]

salut
5,7*10-5L =5,7*10-2ml soit 0,06 ml et non 0,6 ml. Tu obtiendrais une sol à 0,1 mol/L

Décidément Horuse... Tu crains !!

[wqsde]

Je pense qu'il serait mieux de peser l'acide acétique solide (tu le mets au frigo, l'acide acétique glacial gèle à 16 °C) pour plus de précision (à moins que tu aies une micropipette). m=y *v= 1,08*5,7*10_5=61,5 mg

[horuse10]

fatigue fatigue ^^
je m'incline là

[alexchimiste]

Je pense qu'il serait mieux de peser l'acide acétique solide (tu le mets au frigo, l'acide acétique glacial gèle à 16 °C) pour plus de précision (à moins que tu aies une micropipette). m=y *v= 1,08*5,7*10_5=61,5 mg

Non ça c'est ridicule ^^

[wqsde]

Je pense qu'il serait mieux de peser l'acide acétique solide (tu le mets au frigo, l'acide acétique glacial gèle à 16 °C) pour plus de précision (à moins que tu aies une micropipette). m=y *v= 1,08*5,7*10_5=61,5 mg

Non ça c'est ridicule ^^

salut
Je ne vois pas ce qui est ridicule : si on n'a pas de micropipette, il est bien plus précis de peser 62 mg d'un produit avec une balance précise au millième de gramme que d'essayer de mesurer à peu près un petit volume à la pipette en plasique, ou même graduée. Surtout que dans ce cas, le produit en quetion a un point de fusion de 16 °C, ce qui est relativement haut

[darrigan]

@wqsde : sauf ton respect, je ne vois pas bien l'intérêt de solidifier de l'acide acétique pour en peser 61,5 mg !
Qu'il soit solide ou liquide, 61,5 mg c'est toujours 61,5 mg !
Ou alors, peut-être penses-tu que l'on ne peut utiliser la balance que pour peser des solides ?

[wqsde]

Oui, c'est vrai je n'avai pas pensé à le peser directement liquide

[alexchimiste]

Oui, c'est vrai je n'avai pas pensé à le peser directement liquide

Tu comprends mieux pourquoi je disais que c'était ridicule !