Exemple le plus pertinent pour de l'acide chlorhydrique à 37% dont je connais les caractéristiques de tête... Densité : 1,19 g/mL, masse molaire de HCl : 36,45 g/mol. Pour calculer la masse de chlorure d'hydrogène présent dans la solution, un litre de cette solution pèse 1190 grammes, 37% est du chlorure d'hydrogène. Soit 0,37*1190=440,3 g de chlorure d'hydrogène sous forme gazeuse y sont dissous.wqsde a écrit :Bonsoir
Sur les bouteilles de diverses solutions commerciales, la concentration est exprimée en pourcentage, ex : hypochlorite de sodium 2,6 %, chlorure d'hydtogène 23%. À quoi correspondent ces pourcentages ? Et donc comment calculer la concentration molaire de ces produits ? Merci
Ha non, ça ne se calcule pas ainsi, ça se calcule à partir de la relation masse volumique = masse/volume. En général tu prends une fiole de 100 mL (ou plus petit volume) et tu fais sa tare, tu la remplis jusqu'au trait de jauge avec ton liquide, et tu la pèse pleine. Tu soustrais à ta masse la tare de la fiole, tu obtient la masse du volume de liquide, et tu divises cette masse par le volume, hop, voilà la masse volumique (ou densité).wqsde a écrit :Merci pour vos réponses. Mais on ne peut pas calculer les densités en conaissant les pourcentages massiques, même en conaissant les densités des constituants, et elles ne sont presque jamais affichées sur les étiquettes...
Pour certains produits, on utilise des pourcentages volumiques.ecolami a écrit :Ce sont des pourcentages massiques. Donc il faut connaitre les densités pour pouvoir remonter aux concentrations molaires.
? Par exemple, le volume d'alcool (ou de mercure) dans un thermomètre augmente avec la chaleur.
C'est en général hasardeux de se lancer dans pareils calculs en chimie, excepté les absorbances selon Beer-Lambert, très peu de situations présentent de linéarité. Les seules maths utilisées en chimie, c'est la règle de 3 !wqsde a écrit :Bonjour
Je me demandais si il n'était pas possible de calculer la densité d'une solution si on connait la densité du solvant, et la densité de la solution à une certaine concentration :
d=densité de la solution, c=pourcentage massique, s=densité du solvant et k=constante (différente pour chaque espèce chimique)
Cela donnerait : c*k+s=d
(droite ou l'ordonnée à l'origine est la densité du solvant)
Par exemple, pour une solution aqueuse d'acide sulfurique : on sait que la densité de l'eau est de 1, donc s=1, et que de l'acide sulfurique à 96 % a une densité de 1,84. Avec ces données, on peut calculer k :
0,96*k+1=1,84 donc k=0,875
Par exemple, si on veut calculer la densité d'une solution aqueuse d'acide sulfurique à 37 % :
0,37*0,875+1=1,32
Est ce que quelqun sait si cette méthode fonctionne ? merci
