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Bonjour,

j'ai réalisé un TP dont le but était d'étudier la cinétique de la réaction: 2Iˉ+S₂O₈²ˉ→I₂ + SO₄²ˉ
L'étude se fait par colorimétrie avec de l’empois d'amidon. On fait pour cela une étude indirecte en faisant la réaction suivante: 2S₂O₃²ˉ+Iˉ → S₄O₆²ˉ+2Iˉ
La coloration marque donc enfaite le temps nécessaire pour consommer tout le S₂O₃²ˉ ou 0.5nI₂.

On fait donc une première expérience avec 10mL de Iˉ 5mL de S₂O₃²ˉ et 10mL de S₂O₈². On obtient un temps de coloration de 160secondes. On fait ensuite la même choses avec une goutte de solution aqueuse de sel de cuivre, on obtient alors un temps de 5 secondes.
Logique puisque le cuivre agit comme catalyseur. La question de mon TP est donc: pourquoi les ions Cu²⁺ agissent-il comme catalyseur pour cette réaction?

Ce n'est pas précisé dans mon cours, et j'ai pas mal chercher sur internet, mais je ne trouve pas de réponse précise ...
Merci beaucoup pour votre aide!

Albii a écrit :2S₂O₃²ˉ+Iˉ → S₄O₆²ˉ+2Iˉ

Es-tu certain de cette équation ? Il y a L'iodure à gauche et à droite.

Bien sûr. Albii a fait une faute de frappe. Il faut lire I2 à la place de I- dans la 2ème équation.
Mais pour qu'on puisse vraiment l'aider, il faudrait qu'il nous donne d'autres indications.
D'abord il faut qu'il nous indique les concentrations des solutions de iodure I-, de thiosulfate S2O32- et de peroxydisulfate S2O82- qu'il utilise.
Ceci dit, on peut tout de même dire ce qui suit. Avec le cuivre, la formation de iode I2 est beaucoup plus rapide que par la réaction directe du peroxydisulfate sur l'iodure. Ceci est dû au fait que le cuivre Cu2+ réagit avec le iodure I- pour former instantanément du iode I2 et du iodure cuivreux CuI insoluble, selon :
2 Cu2+ + 4 I- --> 2 CuI + I2
La réaction du peroxydisulfate sur l'ion iodure est lente, à cause du fait que ces deux ions sont tous deux négatifs et donc se repoussent. Ce n'est pas le cas de a réaction du cuivre sur l'iodure. Les deux ions s'attirent.
Le CuI est ensuite réoxydé par le peroxydisulfate en ion Cu2+, qui est régénéré. C'est un catalyseur.

Génial! Merci pour vos réponses!

Enfaite je penses que c'était la notion "d'effet de sel" que je n'avais pas comprise!
Pour les concentrations:
Iˉ: 0.1M
S₂O₃²ˉ:0.01M
S₂O₈²: 0.1M

Avec de telles concentrations, ce n'est pas très difficile de dernier ce qui va se passer.
La réaction du peroxydisulfate sur le iodure produit du iode I2, mais très lentement. Sitôt formé, ce iode i2 est détruit par le thiosulfate, et la solution reste limpide. Mais il y a très peu de thiosulfate. Il arrive immanquablement un moment où le thiosulfate est épuisé. Et alors, dès cet instant, la réaction initiale produit du iode visible : tout soudain, la solution devient bleue foncée, presque noire.