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Bonjour, j'ai un probleme avec l'un des questions d'un tp.
On me demande de calculer la constante de solubilité de l'hydroxysulfate de cuivre de formule Cu4OH6(SO4).
Pour cela, j'ai réalisé une solution aqueuse de sulfate de cuivre à 0,04 mol/L. Puis j'ai réalisé un dosage Ph-métrique d'un mélange de 5mL de solution d'acide chloroacétique, 20 mL d'eau distillée et 10 mL de solution de sulfate de cuivre. J'ai obtenu une courbe à 2 sauts de pH; un à 4,48 mL et un à 11,5 mL.

J'avais au préalable dosé 10mL d'acide chloroacétique seul avec de la soude à 0,1 mol/L et j'ai trouvé Véq=9,82 mL.


Et avec tout ca je ne sais pas trouvé la constante de solubilité de l'hydroxysulfate de cuivre.
Merci d'avance

Bonjour,

C'est curieux, j'ai l'impression que tu prépares des solutions, que tu doses des acides, des choses, sans savoir réellement ce que fait.
Mais d'où vient ce protocole ? D'un manuel de TP ? Ou est-ce toi qui l'as inventé ?

J'avais au préalable dosé 10mL d'acide chloroacétique seul avec de la soude à 0,1 mol/L et j'ai trouvé Véq=9,82 mL.

Cette étape-là, à quoi sert-elle d'après toi ?