Exercice de chimie
Publié : 01/11/2011, 13:40
Bonjours, j'ai un exercice de chimie , et il y a une question que je n'arrive pas , voici l'énoncé :
Le volume Vo = 10,0 mL d'une solution de nitrate d'argent, de concentration en ions argent 0,050 mol.L-1, est ajouté au volume V1 d'une solution de carbonate de sodium, dont la concentration en ions carbonate CO3^2- est 0,20 mol.L-1.
a) Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Quelle est sa formule sachant que cette espèce chimique est éléctriquement neutre ?
b) Ecrire l'équation chimique de cette précipitation
c) Dresser un tableau d'avancement pour savoir si les proportions initiales sont stoechiométriques dans le cas où V1 = 2,0 mL.
d) Donner alors le bilan de matière à l'état final.
e) Quel devrait être le volume V1 pour que le mélange soit dans les proportions stoechiométriques ?
J'ai réussi les questions a) b) c) et d) mais par contre j'ai du mal avec la e)
Sachant que mon tableau d'avancement est :
Equation chimique :__________________ 2 Ag+ ____ +_____CO3^2-_________= Ag2CO3
Etat du systeme_____ Avancement_______n Ag+ _________ n Co3^2- _________n Ag2CO3
Etat initial_____________x= 0 ___________5,0.10-4__________4,0.10-4___________0
En cours de
transformation___________x ____________5,0.10-4 - 2x_______4,0.10-4 -x________x
Etat d'avancement
maximal ______________ x= xmax_________5,0.10-4 -2xmax_____4,0.10-4 - xmax____xmax
De plus dans la d) j'ai trouvé que xmax = 2,5.10-4 mol , et le réactif limitant est Ag+, il est donc totalement consommé .
Si vous pouvez m'aider pour la e) s'il vous plait :$
Le volume Vo = 10,0 mL d'une solution de nitrate d'argent, de concentration en ions argent 0,050 mol.L-1, est ajouté au volume V1 d'une solution de carbonate de sodium, dont la concentration en ions carbonate CO3^2- est 0,20 mol.L-1.
a) Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Quelle est sa formule sachant que cette espèce chimique est éléctriquement neutre ?
b) Ecrire l'équation chimique de cette précipitation
c) Dresser un tableau d'avancement pour savoir si les proportions initiales sont stoechiométriques dans le cas où V1 = 2,0 mL.
d) Donner alors le bilan de matière à l'état final.
e) Quel devrait être le volume V1 pour que le mélange soit dans les proportions stoechiométriques ?
J'ai réussi les questions a) b) c) et d) mais par contre j'ai du mal avec la e)
Sachant que mon tableau d'avancement est :
Equation chimique :__________________ 2 Ag+ ____ +_____CO3^2-_________= Ag2CO3
Etat du systeme_____ Avancement_______n Ag+ _________ n Co3^2- _________n Ag2CO3
Etat initial_____________x= 0 ___________5,0.10-4__________4,0.10-4___________0
En cours de
transformation___________x ____________5,0.10-4 - 2x_______4,0.10-4 -x________x
Etat d'avancement
maximal ______________ x= xmax_________5,0.10-4 -2xmax_____4,0.10-4 - xmax____xmax
De plus dans la d) j'ai trouvé que xmax = 2,5.10-4 mol , et le réactif limitant est Ag+, il est donc totalement consommé .
Si vous pouvez m'aider pour la e) s'il vous plait :$
Je sais qu'il faut 2 ions Ag+ pour 1 ions CO32- , donc il faut 2 fois plus de quantité de matière de Ag+ que de CO32- c'est bien ça ?