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Bonjour,

J'ai fait cet exercice mais je ne suis pas sûr d'avoir bien compris

L’or commercial dit à x carats contient x g d’or pour 24 g d’échantillon.
L’or utilisé en joaillerie a un titre de 18 carats.
a. Combien y a-t-il de moles, d’atomes d’or dans un bijou pesant 12 g ?
b. L’autre constituant de l’alliage utilisé est le nickel. Combien de moles, d’atomes de nickel trouve-t-on au total dans ce bijou ?
c. L’élément nickel est constitué de plusieurs isotopes naturels. Le moins abondant de tous a pour nombre de masse 64 et constitue 0,904% (proportion en atomes) de cet élément. Combien le bijou contient-il d’atomes de cet isotope ?

Données : M(Au)=196,966 g.mol-1 ; M(Ni)=58,70 g.mol-1

Bonjour,
Il faudrait au moins proposer des réponses avec un raisonnement, pour voir ce que tu ne comprends pas...

Il manque une donnée à ce problème, qui est le nombre de carat du bijou à étudier.

darrigan a écrit :Bonjour,
Il faudrait au moins proposer des réponses avec un raisonnement, pour voir ce que tu ne comprends pas...

Bonsoir, c’est surtout la question c je la comprend pas en fait. Je sais simplement qu’on me demande de chercher le nombre d’atome.

Je répète. Il manque une donnée pour qu'on puisse résoudre problèmes savoir le nombre de carats du bijou.

On suppose que c'est un bijou à 18 carats car il est dit "L’or utilisé en joaillerie a un titre de 18 carats. "

1 carat c'est 1/24.
18 carats c'est 18/24 = 0.75.
12 g d'or à 18 carats contient donc 0.75·12 g = 9 g d'or.
9 g d'or, c'est 9/196.97 = 0.0457 mole d'or, et on trouve le nombre d'atomes Au....... en multipliant pas le nombre d'Avogadro.
Le reste, 3 g, est du nickel.
3 g de nickel, c'est 3/58.69 = 0.0511 mole de nickel, et on trouve le nombre d'atomes Ni en multipliant par le nombre d'Avogadro.
Vas-y ! Fais ces calculs toi-même. On ne va pas faire tout le travail à ta place.