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Bonjour,

J'ai besoin de votre aide pour le calcul du volume de HCl 1N à ajouter à 100mL d’une solution d’acide salicylique (0,000724mol/L, pka= 2,97) pour que celui-ci soit entièrement sous forme protonée.
J'ai calculé le pH de la solution d'acide salicylique de départ: 3,055; mais je ne sais pas quoi faire par la suite.
Merci d'avance.

Cette question n'a pas de sens. Un acide n'est jamais totalement sous forme protonée. Il peut l'être à 90%, à 99%, à 99,99 %, mais pas à 100%

Maurice a écrit :Cette question n'a pas de sens. Un acide n'est jamais totalement sous forme protonée. Il peut l'être à 90%, à 99%, à 99,99 %, mais pas à 100%

Je pense qu'ils veulent dire ''le plus protonée possible''.

J'ai mal formulé ma question. En fait, on veut juste descendre le pH de la solution d'acide salicylique à 1 à l'aide de HCl.

Descendre le pH à 1 veut dire qu'il faut ajouter assez de HCl pour que la concentration de la solution soit 0.1 M. A partir d'une solution 1 N ou 1 M, il faut la diluer 10 fois, et donc prélever 9 mL de solution d'acide salicylique et y jouter 1 mL de HCl 1 M (ou 1N).