Calcul dureté de l'eau

[ndupuy]

Bonjour,

J'ai une question sur le calcul de la dureté de l'eau à partir des concentrations massiques des ions Ca2+ et Mg2+ :
J'ai trouvé une méthode sur internet qui explique que la dureté totale est égale à la somme de la dureté calcique et de la dureté magnésienne jusque là tout va bien.

Par contre pour calculer chacune des duretés, ils passent de la concentration massique de chaque ion à la concentration massique en CaCo3 et là je n'arrive pas à comprendre..

Par exemple pour la dureté calcique d'une eau avec [Ca2+]=43.0 mg/L, ils calculent la dureté de la façon suivante = 43.0 (mg/L)x 2 x 50 /40 = 107.5 (mg/L)CaCO3. Je comprends le 43.0, je comprends aussi qu'on divise quelque chose par la masse molaire du calcium mais par contre je ne comprends pas le principe du calcul. Comment arrive-t-on à cette concentration en mgCaCo3/L ?

Pour le calcul de la dureté magnésienne c'est le même sauf qu'on remplace par les valeurs du magnésium. Le 2x50 apparaît aussi...

Si quelqu'un veut bien m'apporter ses lumières, je crois qu'il y a pas mal de chimistes sur ce forum

[Maurice]

Bonjour,

Si un litre d'eau contient une masse m = 43 mg Ca par litre, cela veut dire aussi qu'il contient un nombre n de moles de Calcium égal à n = m/A, si A désigne la masse molaire du calcium, qui est de 40 g/mol. Donc le nombre de moles de Calcium de cette eau est n = 0.043 g/(40 g/mol) = 1.025 millimole de Calcium. Or n mole de Calcium proviennent du même nombre n de mole de CaCO3.
Or 1 mole de CaCO3 pèse 40 + 12 + 3·16 = 100 g. Donc 1.025 millimole de Calcium pèsent 1.025 · 100 = 102.5 mg de CaCO3, et le tout par litre bien entendu. Où est le problème ?

[ndupuy]

ça y répond merci.

C'est pas compliqué mais quand on n'a plus trop l'habitude de ce genre de démarche parfois ça bloque un peu.