une solution aqueuse de chlorure de sodium de formule de NaCl
une solution aqueuse de nitrate d'argent de formule Ag No3
1) donner les 'équations de dissolution pour les 3 solides
Na 2 CrO4 --------->
Na Cl----------> Na+ Cl-
Ag No3 ---------> Ag +++ + No3 - il faut trois charges positives pour trois charges négatives
2) que se passe t -il si on mélange les solutions 2 et 3?
je n'ai pas trouvé
3)calculer la masse molaire du chromate de sodium et quelle est la masse de chromate de sodium à prélever pour avoir un volume V = 500ml d'une solution aqueuse de concentration C = 1.0 *10 ^-2 mol.L^-1
les concentrations molaires sont exprimées par rapport à un litre de solution
c'est donc le nombre de moles présent pour un litre de solution
------->
quand on me dit dans l'énoncé quelle est la masse de chromate de sodium à prélever en fait il s'agit de la préparation d'une solution si on rappelle le protocole à suivre
- on pese précisément m en prélevant le solide avec une spatule propre et sèche et en le plaçant dans une capsule préalablement pesé
-on introduit le solide dans une fiole de 500ml avec un entonnoir à solide
-rincer la capsule et l'entonnoir avec la pissette contenant de l'eau distillée
-remplir la fiole jaugée aux trois quarts d'eau distillée
-la dissolution terminée on ajoute de l'eau distillée avec la pissette au début puis à la pipette simple pour terminer au trait de jauge
la masse molaire du chromate de sodium M (Na 2 CrO4 ) = 2 * M (Na) + M (Cr) + 4 * M(O) = 162 g.mol^-1
pour calculer la masse à prélever il faut d'abord calculer la quantité de matière
la quantité de matière est le produit du volume par la concentration
500ml = 0,5L -----> 5. 0 * 10^-1 l
n (Na2 CrO4) = 5.0 * 10^-1 L * 1.0 * 10^-2 mol.L-1 = 5.0 * 10^-3 = 0,005 mol.L^-1
j'utilise ensuite la formule n = m /M ou m est la masse et M la masse molaire en g.mol^-1
et j'obtiens 0,8 gramme
la masse de chromate de sodium à prélever est 0,8 g
est ce bien cela ??
4) à quelle quantité de matière correspond cette masse ?
AgNO