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Bonsoir,
L'eau de Javel réagit-elle sur l'Acier Inoxydable, si oui pourquoi?

Par expérience, pour avoir laissé des pinces en inox dans de l'eau de Javel, oui elles ont été attaquées. Pourquoi, je n'en sais rien, milieu oxydant et basique peut être?

Bonsoir,
Le Chlore gazeux en solution alcaline c'est de l'hypochlorite de sodium: il n'y a pas de DiChlore.
Pour donner une piste il faut considérer que l'Acier inoxydable est un alliage et qu'il n'est pas attaqué en milieu simplement alcalin.

salut !

je crois que l'inox catalyse la dismutation de l'eau de javel, en Cl2 probablement.
c'est pour ca qu'il ne faut jammais stocker l'eau de javel dans des récipients en inox.

la réaction doit ressembler a :

NaClO + NaCl + H20 ------inox--------> Cl2 + 2NaOH

et ensuite, ben le dichlore et la soude attaquent le métal

zut, ecolami m'a pris de vitesse

Bonjour,
La réponse est OUI il y a bien une attaque.
L'explication est plus compliquée. Les ions hypochlorites oxydent l'inox en surface et parmi les oxydes des 3 métaux il apparait de l'oxyde de Nickel qui catalyse la destruction par des passages successif de Ni II a Ni III instable. Donc l'oxyde Nickel II est oxydé en oxyde de Ni III qui se détruit en perdant son oxygène. En fin de compte l'oxygène est libéré et l'acier inoxydable est plus ou moins attaqué en surface.

est tu sur que le nickel ne catalyse pas une certaine dismutation de l'eau de javel ?

fromageblanco a écrit :est tu sur que le nickel ne catalyse pas une certaine dismutation de l'eau de javel ?

N'est-ce pas ce que j'ai écris???

oui escuse moi j'avait mal lu...