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Bonjour,

Comme on le sait, il n'est pas possible de concentrer par chauffage de l'eau de javel, or il est assez dur d'ne trouver à plus de 9.6% de chlore actif...
J'aimerais donc produire ma propre solution d'hypochlorite de sodium voir isoler l'hypochlorite de sodium.
Pour cela, sur internet il est marqué qu'il faut faire barboter du dichlore dans une solution de NaOH, à moins de 40°C ( pour éviter la dismutation en chlorate de sodium ) avec 2 électrodes rapprochées... je ne comprend pas l’intérêt des électrodes.
Je pose cette question parce qu'un ami m'a demandé comment faire et moi je lui ai répondu directement : " fait barboter du Cl2 dans une solution de NaOH et tu devrais obtenir NaClO... selon 2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O "
Mais en regardant sur wiki, ils stipulent qu'il est nécessaire d'électrolyser la solution de NaOH... et je n'en vois pas l’intérêt ( une histoire de rendement peut être ), se serait bien aimable d'éclairer ma lanterne
Ensuite, 2° question, comment pourrait-on l'obtenir anhydre ( étant donné sa propension à se dismuter, cela risque d'être compliqué je pense ^^ )?
Pour finir, peut on obtenir de l'acide hypochloreux en faisant réagir de l'acide acétique avec une solution de NaClO?

Merci d'avance,
Cycy

Bonjour,

Non tu mélanges deux choses. On peut fabriquer de l'eau de Javel :
1) En faisant barboter du dichlore gazeux dans une solution de NaOH.
2) Par électrolyse d'une solution de NaCl avec des électrodes en graphite.

Mais en regardant sur wiki, ils stipulent qu'il est nécessaire d'électrolyser la solution de NaOH

Sur quel wiki ?

Je ne pense pas que l'on puisse obtenir NaClO anhydre, il est décrit comme instable.

En mélangeant un acide (acétique par exemple) avec de une solution de NaClO (ou de l'eau de Javel), cela formera du dichlore gazeux, et sûrement pas ClOH.

alors wikipédia est très incomplet et mensonger ( en tout cas trompeur )...

"Avec les autres acides, il libère l'acide hypochloreux HClO, par exemple ici avec l'acide acétique CH3COOH :

NaClO + CH3COOH → HClO + CH3COONa. "

ou encore "Dans l'eau de Javel, l'hypochlorite de sodium est mélangé avec du chlorure de sodium résultant de sa fabrication par l'action de chlore Cl2 sur une solution d'hydroxyde de sodium NaOH électrolysée entre deux électrodes rapprochée en dessous de 40 °C, afin d'éviter la formation de chlorate de sodium NaClO3 :

2 NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O."

Je pensais moi aussi que tous les acides réagissent avec NaClO pour donner du dichlore ( je l'utilise d'ailleurs souvent avec HCl pour faire un générateur de dichlore ) Je suis donc tombé de haut quand j'ai vu ça sur wikipédia...

Le seul hypochlorite qui soit commercialement disponible sous forme solide c'est l'hypochlorite de calcium Ca(ClO)2, on le trouve rarement à plus de 65% de pureté...
Je serais tenté de dire que plus la solution d'hypochlorite est concentrée, plus elle a tendance à se dismuter, car elle est moins stable... Donc en produire en concentré ne simplifie pas le problème. Par ailleurs, de fait, l'eau de Javel est un mélange d'hypochlorite de sodium et de chlorure de sodium, impossible d'obtenir une solution d'hypochlorite de sodium sans aucun autre sel que celui la.

En résumé, il est impossible d'isoler l'hypochlorite de sodium sous forme solide pure, et il est impossible d'obtenir de l'acide hypochloreux pur.

J'ai compris mais cela prouve qu'a bien des égards, wikipédia n'est pas très sûr...

Et si on faisait réagir l'eau de Javel avec du nitrate d'argent? On obtiendrait un précipité de chlorure d'argent?

ExpertAs a écrit :Et si on faisait réagir l'eau de Javel avec du nitrate d'argent? On obtiendrait un précipité de chlorure d'argent?

Oui bien sûr, mais l'ion hypochlorite se dismute en ion chlorure... Donc ça ne permettrait pas d'ôter complètement les chlorures de l'hypochlorite, c'est impossible !