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Alors voila je suis devant un exercice tout simple, une réaction de combustion d'une mole d'alcool méthylique à 25°c et à volume cte libère 726.5 kj.

Ch3OH (liquide) + 3/2 O2 (gaz) -------> CO2 (gaz) + 2H2O (liquide)

On me demande de déterminer la variation d'enthalpie de cette réaction.

La Variation d’enthalpie est égale à la chaleur pour une transformation isobare , c'est à dire que si à la place de "volume cte" j'avais "pression cte" dans mon exercice j'aurai directement poser Delta H = Qp = 726.5 kj/mol ?
et pour une toute autre transformation autre qu'isobare je dois poser Delta H = Delta U - Delta n RT et comme c'est à volume cte alors Delta U = Qv donc Delta U = 726.5 kj/ mol et je n'aurai qu'a calculer delta H ?
Mon raisonnement est t il juste Professeur ?


J'attend votre réponse avec impatience.

L''enthalpie de combustion du méthanol est de 715.0 kJ/mol dans le Chemistry Data Book de J.G. Stark et de 725 kJ/mol, selon Formulaires et Tables de la CRM, de 726 kJ/mol selon SI Chemical Data, de Gordon Aylward.
Comme delta RT vaut RT/2 = 4.314·298/2 = 642 J/mol, cela correspond assez bien à la différence entre ta valeur de Delta U et la valeur de Delta H tirée de l'ouvrage de Aylward.