scienceamusante.net

Salut tout le monde , voila j'ai effectué une combustion de Magnésium dans de l'air , et je voudrais savoir s'il n'était pas possible de séparer les deux produits de cette combustion à savoir le Nitrure de Magnésium Mg3N2 ( il y'a toujours une quantité lorsque l'on brule du Magnésium dans l'air ) et l'Oxyde de Magnésium MgO, ces deux produits ( surtout le premier qui m'interresse en fait ) étant fort utiles .

Merci

Bonjour, je pense que pour obtenir de l'oxyde de magnésium, tu peux introduire le solude dans l'eau, puis ensuite faire évaporer la solution et calciner l'hydroxyde formé. Pour le nitrure, il faudrait chauffer du magnésium dans le diazote.

Salut ExpertAs , je pense avoir trouvé quelque chose d'interressant : 2Mg + O2 = 2MgO (600-650° C, combustion dans l'air ), 3Mg + N2 = Mg3N2 (780-800° C, combustion dans l'air ) , est ce que je peux jouer sur cette différence de température pour les séparer ou la combustion du magnésium ne le permet pas ?

Bonjour,
Je vois mal comment séparer ces produits...
Il te faudrait trouver un solvant dans lequel une des deux espèces chimiques soit solubles et l'autre non tout en gardant en tête qu'il ne faut pas non plus qu'une des deux réagisse avec le solvant ( pas d'eau donc car le dinitrure de trimagnèsium se décompose au contact de l'eau ).
Et personnellement je n'en connais pas. Tu auras sans doute plus de chance avec ceux qui s'y connaissent mieux
Par contre es tu sures que la combustion du magnésium dans l'air donne vraiment une masse significative de dinitrure de trimagnèsium à l'état final de ta réaction d'oxydation?
Car étant donné l'energie calorifique colossale libérée par cette combustion ( cela peut aller jusqu’à environ 2000°C ), il me paraîtrait logique que comme le dinitrure de trimagnésium se décompose à 270°C environ, il ne soit qu'une étape est qu'il ne soit plus présent en fin de réaction...
Après je n'en suis pas sur, c'est une hypothèse

cycy

je suis tout à fait d'accord avec toi cycy , j'ai pensé à cette méthode de séparation mais sans conviction d'autant plus qu'il est évident que la combustion du magnésium va dégager une énorme quantité de chaleur , je crois que je fais fausse route pour obtenir le Nitrure de Magnésium , mais je ne désespère jamais malgré tout ..

Tiens il y a cet article : http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed021p196.1

Merci pour ce lien darrigan , c'est très bien expliqué