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Bonjour

voici mon énoncé d’exercice

calculer le ph de la solution suivant
j'ai une solution de 125ml de C6H5OONA +125ml de C6H5COOH +125ml de H2O
Les 3 on un C = 0.2mol/L
Et je connais le pKa de C6H5COOH = 4.2

Je trouve que le pH= pKa =4.2 car il me semble que nous avons les conjugués et que le H2O ne sera pas influant
mais je ne sais pas trop si j'ai juste

Merci pour votre aide

sans même lire la solution, il ne te semble pas bizarre de ne pas faire entrer la concentration dans tes calcules?

Bonsoir,

Hé bien tu dois avoir une formule dans ton cours pour calculer le pH dans ce cas non ? Quel est le détail du calcul ?

Sais-tu comment quel est le nom que l'on donne à une solution contenant un mélange d'un acide et de sa base conjuguée (ou le contraire) ?