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Bonjour,

Quelques oxydes de métaux tels que l'oxyde fer (III), l'oxyde de cuivre (II),l'oxyde de chrome(III),... peuvent être réduits en métal par leur réaction à haute température avec de l'aluminium en poudre.

Mais j'aurais aimé savoir si on peut faire réagir n'importe quel oxyde de métal dont ce dernier est moins métallique que l'aluminium. Si oui, il y en aurait beacoup car l'aluminium est très métallique. Mais sinon, quel critère exacte pourrait permettre de prédire si une telle réaction aurait lieu?

Par exemple, est-ce que l'oxyde de cérium (IV) pourrait réagir? Et si oui, réagirait-il de manière analogue à la thermite à base de Fe2O3?

Merci d'avance pour vos réponses!

bonjour,

Selon les lois de l'oxydoréduction, c'est possible. NurdRage a fait une thermite avec de l'oxyde de chrome, par exemple.

Bonjour,
La réaction Thermite étant a très haute température il ne faut pas que le métal réduit puisse à son tour prendre feu. Cela serait sans doute le cas avec le Cérium (si les potentiel rédox permettent la réaction.) L'alliage Ferro-Cérium sert pour les "pierres à briquet".
Cette réduction s'opère en milieu hétérogène avec un métal fondu et un oxyde réfractaire (oxyde de Fer, de Chrome..).

Oui, je connaissais avec l'oxyde de chrome. Tu as raison de préciser que le métal formé in situ ne doit pas brûler.

Bonjour,

Quand tu dis oxyde réfractaire, tu veux dire qui ne fond pas? Car l'oxyde doit pouvoir être réduit sans se décomposer en dioxygène et métal? Que donnerait la termite à base d'oxyde d'argent, d'or ? L'oxyde d'or se décomposant à haute température? Par contre celle avec l'oxyde d'argent devrait bien fonctionner je pense.