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Bonjour,

A la suite de vos précédentes réponses au sujet de l'enrichissement de H2SO4 par du SO3, on avait vu que c'était relativement compliqué de produire du trioxyde de soufre...
Mais en réfléchissant, est ce que la décomposition de H2SO4 à haute température ne peut pas en produire?
Selon 2H2SO4 ----> 2H2O + 2SO3

Merci d'avance
Cycy

Oui sans doute mais comme il se formerait du trioxyde de soufre et qu'il resterait de l'acide sulfurique, tu obtiendrait de l'acide purosulfurique aussi. Et si tu chauffes trop, le trioxyde se décompose en dioxyde de soufre.

Ca se ferait tout en finesse et avec précision

Au fur et à mesure que tu le chaufferas, tu le déshydrateras petit à petit ensuite, il devrait se décomposer en SO3 + H2O.

H2SO4 chauffé distille à l'état H2SO4, sans se décomposer. A très haute température, la vapeur se décompose en H2O, SO2 et O2. Tu n'obtiendras donc jamais SO3 par ce biais.

C'est bizarre, j'avais lu dans un livre que l'acide sulfurique très concentré et fortement chauffé, commenece à se décomposer en trioxyde de soufre.

Il me semble pourtant avoir lu qu'aux alentours de 490°C ( point de décomposition ), H2SO4 se décompose alors eau et trioxyde de soufre

L'acide sulfurique porté à haute température se décompose bien en SO3 et H2O. Mais on n'arrive pas séparer ces deux constituants. En refroidissant le tout l'acide sulfurique se reforme. La seule chose qu'on voit c'est que la vapeur formée à partir de n moles d'acide suit la loi des gaz parfaits, en admettant qu'il y a 2n moles de gaz.

Et si le mélange de vapeurs SO3 + H2O passe dans un tube contenant un agent desséchant pour capter l'eau, peut-être obtiendra-t-il du SO3 seul ? Il ne faut pas utilise un agent alcalin, mais le sulfate de magnésium anhydre pourrait aller ? Qu'en penses-tu Maurice ?

Oui, effectivement ça doit arriver car SO3 à température ambiante est avide d'eau. Mais est-ce qu'on aurait un meilleur résultat si dans la réaction de décomposition, on introduisait un dessicant comme l'hemipentoxyde se phosphore? Obtiendrait-on du trioxyde pur?

Omg!! On a écrit quasi la même chose en même temps. Je n'avais pas vu ton message

Oui. On peut utiliser le pentoxyde de phosphore, mais il sublime à 347°C, et H2SO4 bout à 330°C. Donc il faudrait travailler sous pression, pour empêcher la sublimation de P2O5. Cela devient compliqué.

En plus à cette haute température, les dessicants ont moins tendance à capter l'eau?

Bonjour,

La décomposition du sulfate de zinc à haute température en dégage, je pense.