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Bonjour;

Voici une expérience que j'ai faite en vidéo, qui représente la réaction entre l'ourson en gélatine et le chlorate de potassium.
J'espère qu'elle vous sera utile.

https://www.youtube.com/watch?v=ITnfOgmuLzw

Merci et bonne journée.

Pas mal du tout. Comme on s'y attendait le chlorate de potassium oxyde violemment car il déplace son oxygène de manière (exothermique??) violente au matériaux combustible. Un petit coucou de ma part en commentaire

Jolie réaction

Pauvre ourson quand même Au fait il faudrait mesurer la température, elle doit être certaiment très haute, mais attention au chlorate encore! Il y a un risque d'ecplosion et dans une éprouvette en verre les éclats font de gros dégats. Enfin, est-ce que c'est étonnant que le verre ne s'est pas brisé à cause du choc thermique?

Bonsoir,

Il manque aussi une partie de l'histoire : quand on chauffe le chlorate de potassium sans catalyseur, il se forme une partie de perchlorate de potassium : $$\rm 2 \, KClO_3 \rightarrow KClO_4 + KCl$$C'est cette réaction qui déclenche les hostilités et elle se poursuit dans le dioxyde ne produit par la décomposition classique.
Pour n'avoir que la décomposition thermique en chlorure de potassium et dioxygène, il faudrait ajouter un catalyseur comme dioxyde de manganèse.

Oui car le chlorate se dismute en perchlorate et chlorue mais peut-être que comme tu as mis un corps capable de brûler dans le chlorate, la réaction se fait directement. Par contre avec le MnO2, si on chauffe le chlorate la réaction de décomposition se fait en une étape et à une vitesse modéré même avant 30 degrés.

La réaction de combustion du sucre dans le chlorate de potassium fondu se produit entre les températures de fusion (368°C) et celle de décomposition (400°C) de KClO3. Cette méthode était utilisée au début du 19ème siècle pour analyser les substances organiques. On mesurait la masse de CO2 dégagé est celle de H2O dégagé. Et cela donnait de quoi calculer la composition d'une substance organique quelconque trempée dans KClO3 fondu. Mais comme la réaction est presque trop vive, on a peu à peu remplacée KClO3 par l'oxyde de cuivre CuO qui fait la même oxydation, mais bien plus lentement.

Bonjour,

Est-ce que la réaction avec l'oxyde cuivrique est exothermique et continue d'elle-même ou doit-elle être chaffée continuellement pour poursuivre la réaction?