Une petite interrogation me taraude en ce jour de grand nettoyage de la cafetière du labo. On utilise le bon vieux vinaigre d'alcool (donc une solution aqueuse de CH3COOH à 10%) mais le débat du jour s'est orienté sur la manière la plus rapide pour enlever le dépôt de tartre (qui est majoritairement CaCO3)
Deux versions étaient présentes ce jour là et contestaient un point : faut-il chauffer ou refroidir le vinaigre pour une meilleure efficacité ?
- argument version chaude : on augmente la cinétique de réaction en se basant sur le résultat classique d'Arrhenius : $$k=A \cdot \exp \left ( \frac{E_A}{R \, T} \right )$$
- argument version froide : le carbonate de calcium a une solubilité rétrograde, c'est-à-dire que sa solubilité augmente lorsque la température diminue. En effet, on déplace l'équilibre ci-dessous en diminuant la concentration de CO2 (aq) avec la température. :$$ \rm HCO_{3 \, ( \rm aq )}^- + \rm H_3 \rm O^+_{( \rm aq )} \rightleftharpoons \rm 2 \; \rm H_2 \rm O_{(\ell )} + \rm CO_{2 \, ( \rm aq )}$$
