scienceamusante.net

Bonjour, j'ai effecuté la mesure du taux de silicates grâce à un kit de matériel adapté.

Cependant je n'arrive pas à établir la réaction qui se produit.

Je sais que :

Silicate + molybdate en milieu acide → B-silicomolybdique jaune
B-silicomolybdique jaune → Réduction → silicomolybdène bleu

Merci d'avance.

B0um a écrit :Bonjour, j'ai effecuté la mesure du taux de silicates grâce à un kit de matériel adapté.

Cependant je n'arrive pas à établir la réaction qui se produit.

Je sais que :

Silicate + molybdate en milieu acide → B-silicomolybdique jaune
B-silicomolybdique jaune → Réduction → silicomolybdène bleu

Merci d'avance.

J'ai également établi cela pour la formation de l'hétéropolyacide jaune :
SiO4H2- + 12MoO4^(2-) + 23H+ --> [SiO4(MoO3)12]^3- + 12H2O
Puis pour la réduction et formation du bleu : [SiO4(MoO3)12]3- + OH- → [SiO6(MoO3)11]7- + [H3Mo6O21]3-

Est ce que cela est juste ?

Merci.

Les solutions de silicates ont des ions dont la formule satisfait en gros à la structure SiO32-. Mais en réalité cet ion est un polymère qui devrait plutôt s'écrire : (SiO32-)n. La structure de cet ion contient une très longue chaîne -Si-O-Si-O-Si-O-Si-O- etc.

Tout cela pour dire que l'équation que tu indiques est inexacte. Je la recopie ici :
SiO4H2- + 12MoO4^(2-) + 23H+ --> [SiO4(MoO3)12]^3- + 12H2O
Il est impossible de concevoir un ion SiO4H2- ni SiO4H2-. C'est soit SiO44-, soit SiO4H3-, soit SiO4H22-. Si j'avais à réécrire ton équation, je procéderai ainsi :
SiO32- + 12MoO42- + 22 H+ --> [SiO4(MoO3)12]4- + 11 H2O

Quant à la formation du bleu de molybdène, elle est due à une réduction du molybdène(VI) en molybdène(IV). Le bleu est dû au ion MoO2+. Mais pour y parvenir, il faut un agent réducteur, comme le zinc en solution acide. Et ta 2ème équation ne contient pas de réducteur. Il en faut néanmoins un...
Il me semble bien que tes deux équations sont donc incorrectes, hélas ...