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Bonjour ! J'ai un petit problème de compréhension pour un exercice alors si quelqu'un pouvait me donner quelques explications...
Voici l'énoncé :
"Soit l'équation-bilan traduisant la combustion complète du propane :

C3H8 (g) + 5 O2 -> 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)

Calculez le nombre de moles de CO2 produites et le volume de CO2 (CNTP) dégagé si on brûle 50g de propane."
Je sais que la réponse est n= 3.4 mol et V=76L (les réponses sont dans mon livre) mais je ne sais pas comment on parvient à obtenir n=3.4 mol...
Quelqu'un pourrait m'aider ?

Bonjour,

Alors pour commencer il faut déjà convertir tes données initiales, ici la masse de propane, en quantité de matière (mol).
Il te faut donc calculer la masse molaire du propane, pour pouvoir convertir les g en mol.

Ensuite, il te faut calculer la quantité de matière de CO2 produit si tout le propane était brûlé. C'est l'équation qui te donne ceci, grâce aux coefficients stoéchiométriques.

Reviens quand tu auras fait ça.

Merci pour votre réponse !
Alors j'ai calculé le nombre de moles pour 50g de propane brûlé ça donne : 50/44 = 1.13 moles
Donc comme il faut 3 fois plus de moles pour le CO2 on fait fois trois, ce qui donne 3.4 donc la bonne réponse, mais maintenant je bloque pour le volume...

As-tu vu en cours la formule des "gaz parfaits" ?
Elle s'écrit : PV=nRT
P : pression du gaz (en Pascal, Pa)
V : volume du gaz (en m3)
n : quantité de matière du gaz (en mol)
T : température absolue du gaz (en kelvin, K)
R : constante des gaz parfaits, qui vaut 8,314 J.mol-1.K-1

Donc tu isoles V que tu veux calculer et tu remplaces les variables par leurs valeurs. Si on te dit "dans les conditions normales de température et pression" (CNTP), il faut prendre P=1013,25 hPa et T=273,15 K (= 0 °C).

Merci pour votre aide, c'est très gentil vraiment.
J'y arrive enfin !

Bonjour,

Tu peut également utiliser la formule du volume molaire n=V/Vm avec Vm=22,4 L/mol
Ce qui donne, V= n x Vm = 3.4 x 22,4 = 76.16 L
Ceci est valable dans les CNTP, 0°C et 101325 Pa et 22,4 L/mol à 20°C, ce qui est le cas de ton exercice.

Cordialement,
Vincent