scienceamusante.net

Bonjour ,
On considère habiuellement que le Fer II (aqueux) est un réducteur et que la seule réaction qu'il puisse avoir avec l'Oxygène est son oxydation en Fer III.
Dans quelle circonstance usuelle les choses se passent-elles autrement?

La littérature affirme que, fondu à plus de 300°C dans du nitrate de potassium anhydre, les composés de fer(II) et de fer(III) se transforment en composés de fer(VI), et forment des ferrates de potassium K2FeO4. Mais je me souviens avoir essayé en classe, sans succès.

Bonsoir Maurice,
Non c'est tout à fait autre chose: l'oxygène réagit avec le Fer II mais SANS l'oxyder. Comme indice j'aurai pu poster en Biologie cette question.

Pour réussir la fusion oxydante et conserver les ferrates lors de leur dissolution il faut un excès de bases forte, sinon les ferrates se décomposent en Fer III. (Je n'ai pas essayé mais comme j'avais lu (il y a bien longtemps!) que le brome en milieu fortement alcalin produisait des ferrates j'ai extrapolé.

Ha alors c'est une devinette ?

Dans l'hémoglobine, le dioxygène se fixe sur un Fe2+ complexé au centre de la porphyrine.

Bonsoir
Oui c'était une petite devinette.
BRAVO A DARRIGAN qui a trouvé la réponse!+
J'ai toujours trouvé étonnant que le Fer II complexé dans l'hémoglobine puisse fixer de l'Oxygène sans s'oxyder. Accessoirement quand le Fer de l'hémoglobine s'oxyde en Fer III c'est un empoisonnement.