scienceamusante.net

Bonjour, j'ai un DM à rendre et j'aimerais qu'on me corrige svp

Exercice 1

Le pH d'une solution aqueuse d'acide éthanoïque de concentration c=2,8.10-3mol.L-1 est égal à 3,8

1. L'acide éthanoïque est-il un acide partiellement ou totalement dissocié dans l'eau? Justifiez votre réponse.
On calcule [H3O+]
[H3O+] = 10^-3,8 = 1,58 x 10^-4 mol.L-1
On compare C et [H3O+]. Ici C est différent de [H3O+]. On en conclut que l'acide éthanoïque est un acide faible et se dissocie partiellement dans l'eau.

2. Ecrire l'équation de la réaction de cet acide avec l'eau.
acide éthanoïque = CH3COOH
CH3COOH/CH3COO-
H3O+/H2O
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+

3. Déterminez le taux d'avancement final de cette réaction; en déduire la constante de réaction.
T= x(final)/x(max)
T= 2,64 x 10^-3/1,58 x 10^-4
T= 16,7

La constante de réaction est :
K= [H30+] x [CH3C00-] / [CH3COOH]
K = 1,58 x 10^-4 x 1,58 x 10^-4 / 2,64 x 10^-3
K = 9,46 x 10 ^-6

Un taux d'avancement est un chiffre qui doit se situer entre 0 et 1. C'est un pourcentage. Le taux d'avancement est de 1, ou de 100% si la réaction est complète. Il ne peut pas être plus grand que 100 % (ou que 1). Il ne peut donc jamais êtrte égal à 16, quel que soit le problème posé.

Dans le cas de ta solution acide, la quantité maximale d'ion H+ qui peut se former est celle qu'on obtiendrait si toutes les molécules d'acide étaient dissociées en H+. Donc c'est 2.8 10-3 mol/L (et c'est ce qu'on obtiendrait si ton acide était fort). Mais ton acide est faible, ce qui signifie qu'il n'y a qu'une très petite partie de ces molécules qui ont décidé de former des ions H+. En effet la concentration en ion H+ n'est que de 1.58 10-4 mol/L, ce que j'écris 0.000158 mol/l. Le taux d'avancement est le rapport des H+ qui se sont formés en réalité sur le maximum qui pourrait se former si l'acide était fort. Le taux d'avancement est donc 0.000158/0.0028 = 0.0564 = 5.64 %

A oui, merci beaucoup