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Bonjour,
Pendant un cours de M.P.Sc., nous devions effectuer une expérience qui consistait à dissoudre du bicarbonate de sodium dans de l'eau et y ajouter de l'acide tartrique. Une réaction a ainsi lieu et nous pouvons apercevoir qu'un gaz se produit. A la suite de cette expérience, nous devons écrire un contre-rendu, affin d'enrichir celui-ci, je voudrais savoir quelle est l'équation bilan de cette réaction chimique.
De plus, à un certain temps, nous remarquons que la réaction s'arrête, puis, lorsque nous retirons le gaz, reprend. Nous supposons que le gaz comprimé à une certaine pression empêche la réaction de continuer. Il y a t-il un possibilité de connaître cette pression?
Merci de vos réponses.

L'équation de ta réaction est celle qui se passe quand n'importe quel acide réagit avec le bicarbonate, de formule NaHCO3. Mais ici la formule de l'acide tartrique est assez compliquée : (CHOHCOOH)2 ou C4H6O6, qu'on peut écrire aussi H2C4H4O6, ou encore H2R, si on admet que R désigne le groupe C4H4O6. Ce symbole R désigne le "reste" de la molécule quand on a enlevé 2 H. En effet l'acide tartrique a la particularité de posséder plusieurs atomes H. Mais il n'y en a que deux qui peuvent réagir avec le bicarbonate.

Il y a plusieurs façons d'écrire l'équation, selon que tu considères la présence ou non d'ions, et je ne sais pas comment tu as étudié ce genre d'équation.

1ère approche, avec les ions. Dans l'eau le bicarbonate NaHCO3 se dissocie en formant des ions Na+ et HCO3-. Na+ est sans effet pour la suite. C'est l'ion HCO3- qui réagit avec l'acide, en dégageant du gaz CO2, selon l'équation ionique :
2 HCO3- + H2R --> R2- + 2 H2O + 2 CO2
Si tu n'aimes pas l'idée d'employer l'abréviation R, tu peux écrire en touts lettres :
2 HCO3- + H2C4H4O6 --> C4H4O62- + 2 H2O + 2 CO2

2ème approche, sans les ions. L'équation peut s'écrire avec l'abréviation R ou sans elle. Dans chaque cas, cela donne :
2 NaHCO3 + H2R --> Na2R + 2 H2O + 2 CO2
Et si tu n'aimes pas l'emploi de l'abréviation R, cela donne :
2 NaHCO3 + H2C4H4O6 --> Na2C4H4O6 + 2 H2O + 2 CO2

Ceci dit, le gaz carbonique CO2 se dissout fort bien dans l'eau sous pression. Et si tu supprimes la pression, il se dégage de sa solution, exactement comme quand tu ouvres une bouteille d'eau minérale gazeuse.

On peut bien sûr calculer la pression. Mais il faut connaître la masse d'acide utilisé, la masse de bicarbonate utilisé, le volume de la bouteille où se produit la réaction, et le volume d'eau contenu dans cette bouteille.

Merci pour votre aide, qui me sera très utile.