KNaSO4 existe-il ?

[latiniste]

Bonsoir à tous,

Je suis désolée de vous déranger, mais j'aurai une question. On a récemment effectuer une titration de type acide-base. Nous avons ainsi utilisé :

KHSO4 + NaOH ---> H2O + KNaSO4

Et il est bien là mon problème. Vous me direz que c'est une réaction simple, où l'acide cède son proton H+, etc. Mais j'ai été subitement envahie d'un doute incommensurable. En cherchant le nom du produit nouvellement formé, rien. Que des articles en anglais qui prétendent que ça n'existe pas. Par ailleurs, je tombe sur des articles qui me sont encore mystiques. Ceux-ci parlent de polymorphisme, de glasérite, etc. ça peut paraitre tout con, mais du coup je me pose la question est-ce que mon équation est juste ??

Merci de votre compréhension !

Carpe diem

[alexchimiste]

Bonsoir !
Honnêtement, un jour j'ai été très surpris de tomber sur un pot de carbonate de potassium/sodium. L'étiquette mentionnait bien une formule chimique de type KNaCO3, et une masse molaire correspondante.
Il doit bien exister du sulfate de sodium/potassium de type KNaSO4, mais de la à dire qu'il s'agit d'un composé commercialement disponible, je ne m'avancerai pas autant.
Dans le cas de ton équation, elle est juste, seulement je serai tenté de te dire que pour plus de rigueur, il conviendrait de noter chacun des éléments sous forme d'ions correspondants. Na+, K+, et ainsi de suite.

Sinon, d'un point de vue strictement expérimentale, en effet, la neutralisation de l'hydrogénosulfate de potassium en présence d'un équivalent stoechiométrique d'hydroxyde de sodium (en supposant pH = 7, à plus ou moins delta) conduit à la formation d'un sulfate de potassium et de sodium.

Il existe de nombreux composés qui sont des sels doubles de plusieurs cations, tels le tartrate de sodium et de potassium, autrement appelé "sel de Seignette", le nitrate d'ammonium et de cérium, très utilisé pour certains tests caractéristiques en chimie organique, ou encore le sulfate d'aluminium et de potassium, KAl(SO4)2 dodécahydraté, appelé "pierre d'alun"...
Tous ces sels sont commercialement disponibles, par contre le sulfate de potassium et de sodium, ça ne sert pas à grand chose industriellement, d'où la raison pour laquelle il n'est probablement pas ou peu décrit !

[ecolami]

Bonsoir,
En solution on peut avoir KNaSO4 mais lors de la cristallisation il est possible qu'il y ait une séparation, ne serait-ce que parce les solubilités sont différentes et/ou que 'elle varie beaucoup avec la température.
Il existe effectivement des sels composés dont les sulfates d'ammonium ou de métaux alcalin avec des métaux à l'état d'oxydation III. Dans ce cas on peut avoir soit deux métaux soit un seul métal sous ses deux états d'oxydations. Cette famille se sels composés s'appelle Alun en référence au premier identifié Alun de Potassium Aluminium.

[Maurice]

Si tu te promènes un moment à travers Google et Wikipedia, tu verras que KNaSO4 n'existe pas. Par contre si on laisse évaporer une solution contenant entre 73 et 76 % masse de K2SO4 et le reste de Na2SO4. on obtient un dépôt cristallin de glasérite, de formule Na2K4(SO4)3. Cette glasérite est un minéral qu'on trouve en Afrique semble-t-il.
Si on laisse évaporer une solution contenant plus de 76% ou moins que 73%, la solution laisse déposer soit du sulfate de potassium, soit du sulfate de potassium. Puis la solution se concentre peu à peu en l'autre sulfate. Et quand la compositions atteint les limites 73 ou 76%, l'évaporation produit la glasérite.

[latiniste]

Je tenais à vous remercier tous ! Un grand merci car vos conseils m'ont permis de mieux comprendre la matière.

Carpe diem