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Bonjour,on m'a donné cet exercice:Quelle masse de NaOH faut il ajouté à 300mL de HCL à 0.25N pour neutraliser complètement cet acide?
ET moi j'ai écris:
N=C*β(H+,e-) Et pour HCL/CL- ;β(H+,e-)=1.
Donc C=N/β(H+,e-)=0.25/1=0.25mol/L et C=n*V=0.25*0.3=0.075mol.
Ensuite n=m/M et m=n*M=0.075*36.5=2.74g.
Je pense que ce que j'ai fais est bon mais je n'arrive pas trop à expliqué pourquoi c'est bon et pourquoi il faut 2.74g de NaOH,est ce qu'on peut dire qu'il faut mélangé autant de base que d'acide pour obtenir une solution neutre ou neutralisé un acide?
Ensuite selon mon professeur,β(H+,e-) c'est le nombre d'électron ou de proton d'un ions β considère l'espèce active selon mon prof,et N(normalité)=C*β(H+,e-).

Quel est le professeur qui enseigne encore la notion de normalité en chimie ? Il y a longtemps que cette notion discutable a été remplacée par la notion indiscutable de molarité. Et il n'y a pas besoin de s'encombrer de ces paramètres béta qui ne font que compliquent la tâche.
HCl 0.25 N est aussi 0.25 M. Et 300 mL de cette solution contiennent 0.3 · 0.25 = 0.075 mole de HCl.
0.075 mole de HCl réagissent avec 0.075 mole de NaOH.
1 mole de NaOH pèse 23 + 16 + 1 g = 40 g.
Et 0.075 mole de NaOH pèse '0.075 · 40 g = 0.3 g, et pas 2.74 g, qui est la masse de 0.75 mole de HCl.