pH et constante de dissociation
Publié : 16/04/2013, 13:04
Bonjours, J'ai un problème pour la résolution de cet exercice, pourriez-vous m'aider?
"lorsque on ajoute 5 mL d'une solution d'acide hypochloreux 0,2mol/L à 5mL d'une solution de NaOH o,2 ml/L, on obtient une solution finale dont le pH est de 10,25. Quelle est la constante de dissociation de l'acide hypochloreux?"
En raison deu pH = 10,25 j'ai supposé que on dilue d'abord HCLO4 avec de l'eau (donc on forme déjà du CLO4-) et ensuite on dissociait le reste de HCLO4 avec le NaOH. Mais alors je ne arrive pas à trouver quelle quantité de CLO4- est dissociée avec l'eau.
Comment procéder pour résoudre cet exercice alors?
Merci!
"lorsque on ajoute 5 mL d'une solution d'acide hypochloreux 0,2mol/L à 5mL d'une solution de NaOH o,2 ml/L, on obtient une solution finale dont le pH est de 10,25. Quelle est la constante de dissociation de l'acide hypochloreux?"
En raison deu pH = 10,25 j'ai supposé que on dilue d'abord HCLO4 avec de l'eau (donc on forme déjà du CLO4-) et ensuite on dissociait le reste de HCLO4 avec le NaOH. Mais alors je ne arrive pas à trouver quelle quantité de CLO4- est dissociée avec l'eau.
Comment procéder pour résoudre cet exercice alors?
Merci!
