Exercices de Chimie

[raphaelsti2d]

Bonjour à tous ! Alors voilà, première fois que je poste sur un forum pour demander de l'aide... Je suis vraiment perdu sur ce chapitre, j'ai beau essayer d'apprendre et de comprendre... rien n'y fait ! Peut-être que quelqu'un saura m'éclairer :

Etude d'un détartrant
Un détartrant liquide pour sanitaires contient de l'acide chlorhydrique de concentration C0 importante.
On dilue 50 fois ce liquide pour obtenir une solution S de concentration C.
Un volume V = 20 mL de la solution S réagit avec un volume V' = 9,2 mL d'une solution de soude de concentration C' = 0,100 mol/L.

1. Les couples acide-base qui interviennent lors de la réaction sont :
H3O+ / H2O et H2O/HO-.
Ecrire les demi-équations protoniques correspondantes.

2. Ecrire l'équation de la réaction entre la soude et le détartrant.

3. Calculer la concentration en acide chlorhydrique dans la solution diluée, puis dans le détartrant.

Mes réponses :

1. H3O+ = H2O + H+
H2O = HO- + H+

2. H3O+ + HO- = 2H2O

3. Alors là j'ai fait un peu n'importe quoi pour voir où ça me mènerait, visiblement pas bien loin... ^^

c*V = c'*V'
c= (c'*V')/V
c= (0,1*0,0092)/0,02
c= 0,046 mol/L

Déboucheur de canalisations

Pour déboucher les canalisations, on utilise des produits domestiques qui sont des solutions concentrées d'hydroxyde de sodium (soude) contenant quelques adjuvants que l'on négligera.
Le fabricant indique que le produit utilisé a une masse volumique p= 1290g/L et contient "20% en masse" de soude.

1. Montrer que la concentration molaire C de la solution commerciale est voisine de C=6 mol/L.

2. On obtient une solution S' en diluant 50 fois la solution commerciale. 20mL de la solution S' réagissent avec 23,7 mL d'acide chlorhydrique de concentration 1,00x10^-1 mol/L.
Ecrire l'équation de la réaction.

3. Calculer la concentration C' de la solution S'.
En déduire la concentration de la solution commerciale.

Données : Masses molaires en g/mol : NA : 23; O : 16; H : 1.

Mes réponses

1. M(NaOH) = M(Na)+M(O)+M(H) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
Comme le produit contient 20% en masse de soude, on calcule donc (20/100)*190 = 258 g/L.
Donc : c = 258/40 = 6,4 mol/L ce qui est voisin de 6 mol/L. (vu que faussement écrit cela donne : (g/L)/(g/mol)=(g*mol)/(L*g)=mol/L), je pensais que cette justification suffirait).

2. Là c'est le bide.

3. Mince, là aussi... ^^

[Blackline]

Pour le deboucheur:
Pour la réaction c'est comme plus haut : Cl- + H3O+ + Na+ + HO- -> Na+ + Cl- + H2O
Tu pourrais ajouter un Tableau d'avancement, pour visualiser la réaction, mais ce n'est pas demandé ^^

Si tu as une Solution de 20% massique, en diluant, tu divise par 50 ici.
Logiquement tu devrais tourner au niveau [C']= 6.4mol/L /50 = 0.128 mol/L
avec les 6 mol/L proposé par l'exercice : 6/50 = 0.12 mol/L

Par contre la réaction ne consomme pas tout les agents corrosifs, la soude est en excès.

Edit : petit conseil quant aux questions posées sur un forum, Le titre de ton post doit avoir une moins grande generalités, car ici avant d'avoir lus ton post, le titre ne nous indique presque rien; Un post de type "Exercices de Concentrations" serait plus approprié, aussi vaut mieux traditionnellement dire ce que l'on ne comprend réellement pas, et que l'on explique, plutot que de laisser supposer que ce soit à nous de répondre aux questions.