quantité de masse d'une solution tampon
Publié : 22/12/2012, 15:03
bonjour à tous,
je suis en train de terminer les exercices de mon syllabus afin de me préparer aux examens et je rencontre un problème :
Quelle quantité de NaOH peut-on ajouter à 250ml d'une solution tampon 0,05 M en acide acétique et 0,04 M en acétate de sodium pour que le pH ne varie pas plus de 10 %
a) si on dispose de NaOH solide
b) si on dispose d'une solution de NaOH 1,5M
réponse du syllabus :
m = 0,23g
v= 3,85 ml
Ma résolution :
je commence par calculer le pH du tampons :
pH = pKa + log (Cb/Ca)
pH = 4,76 + log (0,04/0,05) = 4,66
10% de 4,66 = 0,466
donc le pH suite à l'ajout de NaOH : 4,19< pH < 5,12
suite à l'ajout du NaOH, le pH va augmenté ...
mais nous utiliserons toujours la formule :
pH = pKa + log (Cb/Ca)
5,12 = 4,76 + log Cb/Ca
Cb = 10^0,36 *0,05 =0,115
0,115*V*MM = 1,15g
pourriez vous m'aider s'il vous plait
je suis en train de terminer les exercices de mon syllabus afin de me préparer aux examens et je rencontre un problème :
Quelle quantité de NaOH peut-on ajouter à 250ml d'une solution tampon 0,05 M en acide acétique et 0,04 M en acétate de sodium pour que le pH ne varie pas plus de 10 %
a) si on dispose de NaOH solide
b) si on dispose d'une solution de NaOH 1,5M
réponse du syllabus :
m = 0,23g
v= 3,85 ml
Ma résolution :
je commence par calculer le pH du tampons :
pH = pKa + log (Cb/Ca)
pH = 4,76 + log (0,04/0,05) = 4,66
10% de 4,66 = 0,466
donc le pH suite à l'ajout de NaOH : 4,19< pH < 5,12
suite à l'ajout du NaOH, le pH va augmenté ...
mais nous utiliserons toujours la formule :
pH = pKa + log (Cb/Ca)
5,12 = 4,76 + log Cb/Ca
Cb = 10^0,36 *0,05 =0,115
0,115*V*MM = 1,15g
pourriez vous m'aider s'il vous plait