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Bonjour,

Je voudrais savoir sous quelles conditions l'électrolyse d'une solution de NaCl peut donner du chlorate et non du chlore.

merci de votre aide

joanne

Bonjour, ce produit est relativement suspect, donc l'Administrateur peut ne pas autoriser les réponses.

Cependant, vue que c'est très surement trouvable sur internet, tu trouverai ces réponses :
50 gr de sel(NaCl) pour 200mL d'eau à 13.5 V
Ensuite il faut filtrer le tout.

Mais attention car les Chlorates sont +/- réactifs...

Il faut surtout travailler à chaud. A froid il se forme de l'hypochlorite de sodium à la place de chlorate.
Ceci dit, je ne vois pas bien pourquoi il faudrait filtrer, comme le dit Blackline. Filtrer quoi ? Le chlorate de sodium est extrêmement soluble dans l'eau. Il 'est encore plus que le chlorure de sodiumC'est s'il y a du potassium qu'il faudra filtrer, car le chlorate de potassium est fort peu soluble à froid.

Filtrer les élements ferreux qui ont réagit ? Comme le cuivre de électrode ou autre ?

si l'anode est en cuivre il n'y aura ni hypochlorite ni chlorate : le chlore fera du chlorure de cuivre !

Blackline a écrit :Filtrer les élements ferreux qui ont réagit ? Comme le cuivre de électrode ou autre ?

Ferreux = fer. Le cuivre et le fer ne sont pas les mêmes éléments. Et il n'y a pas que des électrodes de cuivre que l'on puisse employer !

chatelot16 a écrit :si l'anode est en cuivre il n'y aura ni hypochlorite ni chlorate : le chlore fera du chlorure de cuivre !

Bonjour,
D'ailleurs SI les compartiments ne sont pas séparés le chlorure de cuivre réagira sur la soude produite l'autre côté et finalement on aura de l"hydroxyde de cuivre et de nouveau du sel