Chaleur de combustion

[Katago]

Bonjour à tous,
Cela fait 1 heures que je cherche un exercice à résoudre pour mon cours de chimie physique, impossible de trouver la bonne réponse Pouvez vous m'aider?

Voilà l'énoncé, je suis censé trouver -69 kcal/mol

La combustion de 1 mole de CH4 libère 213,25 kcal et la combustion de 1 mole de HCl libère 12,10 kcal. Calculer la chaleur de combustion de 1 mole de CCl4 dans les conditions standard sachant de deltaH°f CO2 (ou O2 je ne sais pas trop, elle a très mal écrit) = -94,05 kcal

Le truc c'est qu'il y a un autre truc sur la même page, je ne sais pas si ça peut aider. C'est
C(graphite) + 2H2 g --> CH4 g deltaH°=-17,89 kcal/mol
1/2 H2 + 1/2 Cl2 --> HCl g deltaH°=-22,06 kcal/mol
C(graphite) + 3/2 + 1/2 Cl2 --> CH3Cl g deltaH°=-19,58 kcal/mol
C(graphite) + H2 + Cl2 --> CH2Cl2 g deltaH°=-21,00
C(graphite) + 1/2 H2 + 3/2 Cl2 --> CHCl3 deltaH°=-24,00 kcal/mol
C(graphite) + 2Cl2 --> CCl4 g deltaH°=-25,50 kcal/mol

et j'ai calculé comme demandé dans l'énoncé le deltaH de substitution de 1 H par 1 Cl pour :
CH4 = -23,75 kcal/mol
CH3Cl = -23,48 kcal/mol
CH2Cl2 = -25,06 kcal/mol
CHCl3 = -23,56 kcal/mol


Merci beaucoup et bonne journée!

[darrigan]

Bonjour,

Si on te demande de calcul la chaleur de combustion de 1 mole de CCl4, commence donc par écrire l'équation chimique qui correspond à cela, bien équilibrée évidemment.
Ensuite essaye de retrouver cette équation par combinaison des équations qui sont données.

Attention, en thermodynamique, il faut toujours préciser l'état des substances : (g) gaz, (l) liquide, (s) solide, (aq) aqueux.

Tu te demandes si -94,05 kcal correspond à ∆H°f de CO2(g) ou O2(g). Mais tu devrais savoir que ∆H°f(O2) = 0 par convention, puisque c'est un corps simple dans son état le plus stable dans les conditions standards.

Vaz-y, propose ta solution !