H2S

[B0um]

Bonjour, j'aurais aimé savoir quels textes caractéristiques existaient-il pour caractériser le sulfure d'hydrogène ?
A part l'odeur d'oeuf pourri, je n'en connais pas d'autre.

Merci d'avance.

bonne journée.

[ecolami]

Bonjour,
Si tu as du gaz H2S seul tu peux l'enflammer et la combustion formera du Dioxyde de Soufre odeur acide et suffocante.
En exposant un papier recouvert d'hydroxyde cuivre tu devrais avoir un virage noir avec le sulfure de cuivre (un grand nombre de sulfures sont noir).
En employant de l'hydroxyde de Cadmium tu verra une couleur orangé rouge du sulfure de cadmium.
Le papier recouvert d'hydroxyde est obtenu en le trempant successivement dans une solution de sel métallique puis dans de la soude (diluée).

[brusicor02]

Bonjour,

Comme l'a décrit Ecolami, n'importe quelle formation d'un sulfure permettra de détecter la présence de H2S car celui-ci se dissocie partiellement en solution aqueuse :

$ \text{H}_2\text{S}_{\;(aq)} \; + \; 2 \; \text{H}_2 \text{O}_{\;(\ell)} \; \rightleftharpoons \; 2 \; \text{H}_3 \text{O}^+_{\;(aq)} \; + \; {\text{S}^{2-}_{\;(aq)}} $

Utiliser des sels de plomb ou de cuivre en solution légèrement acidifié par HCl donneront donc un précipité noir du sulfure correspondant :

$ \text{Pb}^{2+}_{\;(aq)} \; + \; \text{S}^{2-}_{\;(aq)} \; \rightarrow \; \underset{\text{noir}}{ \text{PbS}_{\;(s)}} $
$ \text{Cu}^{2+}_{\;(aq)} \; + \; \text{S}^{2-}_{\;(aq)} \; \rightarrow \; \underset{\text{noir}}{\text{CuS}_{\;(s)}} $
Les sels de cadmium (par exemple sous forme d'acétate) donne du sulfure de cadmium orangé :

$ \text{Cd}^{2+}_{\;(aq)} \; + \; \text{S}^{2-}_{\;(aq)} \; \rightarrow \; \underset{\text{orange}}{\text{CdS}_{\;(s)}} $
Les ions ferrique peuvent également oxyder les ions sulfure, formant un précipité jaune de soufre :

$ 2 \; \text{Fe}^{3+}_{\;(aq)} \; + \; \text{S}^{2-}_{\;(aq)} \; \rightarrow \; 2 \; \text{Fe}^{2+}_{\;(aq)} \; + \; \underset{\text{jaune}}{\text{S}_{\;(s)}} $

[darrigan]

Pour d'autres réactions avec des ions, voir cette page du wiki : Analyse qualitative des ions

Le sulfure d'hydrogène H2S(g) en présence d'ammoniaque forme du sulfure d'ammonium, puis une polysulfure d'ammonium :
H2S(g) + 2 NH3(aq) → S(NH4)2(aq)
S(NH4)2 → Sx(NH4)2 (réaction lente)
(Trouble la solution)

[B0um]

Bonjour, merci à tous pour vos réponses! (et désolé du retard de remerciement)
Bon dimanche !