Cyanotype

[B0um]

Bonsoir,
Je réalise expérimentalement du cyanotope, et de ce fait le dépôt que j'aurais sur mes feuilles photosensibles sera du Bleu de Prusse.
J'aurais aimé savoir s'il existant une méthode pour caractériser ce pigment ? (j'ai pensé au spectre UV-Visible mais est-il possible de "gratter" le solide pour ensuite le solubiliser ?)
Merci à vous, bonne soirée!

[darrigan]

Bonsoir,

Lorsque tu réalises le mélange pour cyanotype dans un récipient et que tu le laisses un moment au soleil, cela va rapidement devenir bleu foncé. Ce précipité de bleu de Prusse peut être filtré sur fritté (ou sur papier filtre), et lavé à l'eau (car il est insoluble) pour le récupérer pur. Attention ça tache !

[B0um]

Oui voilà c'est exactement ce protocole que j'utilise. Le mélange de A et de B, si je le laisse à la lumière il y aura du bleu de Prusse que je pourrais filtrer c'est bien ça ?

[darrigan]

Oui ! Mais ce précipité est très fin, c'est pour cela que je parle de filtration sur fritté, plus fin que le papier filtre.

[B0um]

D'accord je filtrerai donc sur fritté. Par contre,une fois que j'aurais mon solide je pourrais le caractériser par son spectre UV-Visible mais savez-vous dans quel domaine dois-je me placer ?

[alexchimiste]

D'accord je filtrerai donc sur fritté. Par contre,une fois que j'aurais mon solide je pourrais le caractériser par son spectre UV-Visible mais savez-vous dans quel domaine dois-je me placer ?

Ben tu fais un balayage d'onde entre 200 nm et 800 nm

[B0um]

Oui c'est vrai, question bête ...
Par contre j'ai lu que le Bleu de Prusse était peu soluble dans l'eau, cela va-t-il poser problème pour le spectre ?

[darrigan]

Oui, il n'est pas soluble dans l'eau, tu ne pourras pas faire le spectre en solution dans l'eau.

Cherche s'il y a un solvant dans lequel il est soluble.

Et sinon, il faudrait faire un spectre par réflexion, mais cela demande un appareillage un peu différent.

[brusicor02]

Bonjour,

J'ai déjà fait des dosages des ions ferreux par spectrophotométrie visible-UV par les ions ferrocyanure. Faire le spectre du bleu de Prusse formé n'a pas posé de problèmes particuliers.
Si tu as un doute, tu peux toujours utiliser un autre solvant en effectuant la calibration adaptée.

[B0um]

Merci pour vos réponses, j'adapterai cela lors de mes manipulations.
Bon dimanche à vous !

[brusicor02]

Une petite recherche rapide montrer que le bleu de Prusse est soluble dans une solution d'acide oxalique, comme indiqué dans ce Traité élémentaire de Physique, Chimie, Toxicologie et Pharmacie.
Cela peut être une bonne piste pour commencer.

[ecolami]

Une petite recherche rapide montrer que le bleu de Prusse est soluble dans une solution d'acide oxalique, comme indiqué dans ce Traité élémentaire de Physique, Chimie, Toxicologie et Pharmacie.
Cela peut être une bonne piste pour commencer.

Bonsoir,
Je suis étonné de lire que l'acide oxalique dissous le bleu de prusse. En page 233 du livre cité on découvre le comportement curieux du bleu de prusse en présence d'acide oxalique ou d'un excés de "cyanure jaune de fer et de potassium", et d'autres réactifs.
En milieu fortement alcalin le ferrocyanure (ou ferricyanure) est déplacé et le Fer III ou Fer II est précipité sous forme d'hydroxyde. C'est un moyen d'effacer les tâches sur des surfaces poreuses.

[B0um]

Oui, j'avais lu également qu'il se dissolvait dans une solution de NaOH concentrée (30%)