Exercice de Solubilité + complexation

[samitcho]

Bonjour a tous, je tiens préciser que cet éxo figure dans la rubrique "problèmes défis" cela annonce bien la couleur

voila l'énoncé :
On ajoute progressivement du KCN à 1 litre d’une solution de AgNO3 10^-3 M.
AgCN précipite d’abord quantitativement. Quelle est la masse minimale de KCN supplémentaire à ajouter pour arriver à dissoudre complètement le précipité ?

Je butte dessus depuis au moins 3 jours si quelqu'un pouvait m'aider.

En donnée on a des tables kps , kdis, pka etc :
Ks (AgCN) = 10^-16 , kdiss (Ag(CN)2^-) = 4.7 * 10^-21
et je sais pas si c'est utile mais pka (HCN/CN-) = 9.3

Personnellement je suis partie sur l'équation clé suivante :
AgCN(s) <=> Ag+ + CN- ks = (Ag+)*(CN-) = 10^-16
Ag+ + 2CN- <=> Ag(CN)2- kdis = (Ag+)(CN-)^2/(Ag(CN)2-)

voila après j'ai essaye de trouve la valeur de (CN-) avec différentes valeurs de concentration en complexe notamment 10^-3 (par rapport a (Ag+)) ou 10^-13 (Concentration minimale de CN- pour former le précipiter) mais je ne trouve pas le bon résultat.

Pour info la réponse est 0.065 g de KCN

Merci a vous

[Maurice]

Tu fais des calculs trop compliqués. Il suffit de dire que
- tu disposes de 1 litre de solution contenant 0.001 mole de ion Ag+,
- il faut deux ions CN- pour firmer l'ion complexe Ag(CN)2-
- donc tu dois introduire 0.002 mole de ion CN-, c'est-à-dire 0.00'2 mole de KCN
- 0.002 mole de KCN pèse 0.002 x 65 = 0.130 g KCN.
Et c'est tout !

[Maurice]

J''aurais peut-être dû préciser qu'il faut la moitié des 0.130 g pour former le précipité AgCN et l'autre moitié pour dissoudre le précipité.