équilibre acido-basique et de solubilité en solution aqueuse

[cockroach]

Bonjour, j'essaye de faire des partiels des années précedentes avec quelques difficultés, voici les endroits ou je bloque :

1er exo :
- On a le pka (H2CO3/HCO3-)=6,1 et pka (HCO3-/CO32-)=10,25, la consigne est : lors de la digestion 10-3 moles de h3o+ sont libérées par litre de sang, calculer dans ces conditions le pH du sang ainsi que les concentrations en HCO3- et H2CO3. Comment l'organisme peut il, au niveau des poumons, ramener le pH à une valeur comprise entre 7,32 et 7,47?
Ma prof nous a indiqué qu'on doit trouver ph=7,12 (or je pensais faire ph=-log H3O+ mais ca ne donne pas 7,12, je ne comprends pas quoi utiliser), ensuite elle nous a dit d'utiliser la loi de lechatelier pour la suite de la question.

2eme exo :
on considere à 298k une solution d'un sel d'aluminium de concentration initiale 1,00mol/L dont on peut faire varier le ph par additiond'acide ou de base sans variation de volume, deux reactions peuvent avoir lieu :
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH- Ks1=10^-23
Al(OH)3 = AlO2- + H3O+ Ks2=10^-12,4
1) Exprimer la solubilité s de l'hydroxyde d'aluminium en fonction de la concentration en H3O+ presents dans la solution. Montrer que cette solubilité passe par un minimum que l'on précisera et pour lequel on calculera le ph.
Je ne comprends pas comment faire, ni si je dois utiliser les 2 equations ou pas..et pourquoi il y aurait un minimum, enfin bon je veux bien de l'aide, ma prof indique qu'on doit trouver ph = 5,47
2) ok
3)tracer la courbe log s = f(ph), pour cela on fera les approxmations usuelles c'est a dire que l'on négligera l'espece Y devant l'espece X des que (Y) est plus petit ou égal à (X)/10
Ma prof a dit qu'on trouve 3<ph<5,1 pour log(s)=9-3ph
et 5,6<ph<12,4 pour log(s)=ph-12,4
j'ai essaye de faire Ka1 x Ka2 et de sortir log s, mais je trouve logs=-1,7-ph...donc cest faux

Merci d'avance pour votre aide, bonne soirée.

[Solenn]

salut , pour le calcul du ph , j'avoue que je ne trouve pas non plus 7.12 , sachant que dasn le corps on a 5 à 6 litre de sang soit une quantité d'H3O+ libéré = 5X(10^-3)soit pH= -log(5X10^-3) = -log(5)+3 =2,30. .....personnelemnt c'est le calcul que j'aurai fait mais si ta prof t'a dit que la réponse était 7,12 c'est que cela ne doit pas être ca


Sinon pour la suite ; pour caluler les concentrations en HCO3- et H2CO3 tu dois utiliser le systéme suivant
pH= Pka + log([base]/[acide]). (1)
[base]+[acide]=100 % (2)


Soit pour le couple (H2CO3/HCO3-) comme le pH (donné par ta prof) = 7.12 ; alors log ([HCO3-|/[H2CO3] ) =7.12-6.1 = 1.02 soit [HCO3-|/[H2CO3] = 101.02=10.5.
donc /[H2CO3]X10.5 = [HCO3-| .
Puis tu remplaces dans (2) soit [H2CO3]=100/11.5=9%
et [HCO3-]= 100-9 = 81%

et tu fais de même pour le deuxiéme couple .

pour la suite , je te conseil de poser la réaction , , on veut baisser le pH soit augmenter la concentration en H3O+. D'aprés la loi de le Chatelier , si tu augmente l'éspéce chimie du côté de la réaction où se trouve H3O+ ; l'équilibre se réajustera et le chemin réactionnel ira du côté opposé .